Cho sơ đồ hoá học của phản ứng: Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O. Tỉ lệ giữa số nguyên tử clo

Câu hỏi số 392065:

Vận dụng

Cho sơ đồ hoá học của phản ứng: Cl₂ + KOH → KCl + KClO₃ + H₂O. Tỉ lệ giữa số nguyên tử clo đóng vai trò chất oxi hóa và số nguyên tử clo đóng vai trò chất khử trong phương trình hóa học trên là:

A. 1 : 3.

B. 3 : 1.

C. 5 : 1.

D. 1 : 5.

Đáp án đúng là: C

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:392065

Phương pháp giải

Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử bằng phương pháp thăng bằng electron:

1. Xác định số oxi hóa của những nguyên tố có số oxi hóa thay đổi.

2. Viết quá trình oxi hóa và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình.

3. Tìm hệ số thích hợp sao cho tổng số electron do chất khử nhường bằng tổng số electron do chất oxi hóa nhận.

4. Đặt hệ số của chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng. Hoàn thành phương trình hóa học.

Giải chi tiết

\({\mathop {Cl}\limits^0 _2} + KOH \to K\mathop {Cl}\limits^{ - 1} + K\mathop {Cl}\limits^{ + 5} {O_3} + {H_2}O\)

\(\begin{array}{*{20}{c}}{\mathop {x5}\limits^{} }\\{\mathop {x1}\limits^{} }\end{array}\left| \begin{array}{l}\mathop {Cl}\limits^0 + 1{\rm{e}} \to \mathop {Cl}\limits^{ - 1} \\\mathop {Cl}\limits^0 \to \mathop {Cl}\limits^{ + 5} + 5{\rm{e}}\end{array} \right.\)

→ PTHH: 3Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

Nhìn hệ số của các chất sản phẩm:

Ta thấy có: 5Cl^- → 5 nguyên tử Cl đóng vai trò chất oxi hóa (chất oxi hóa là chất nhận e)

1Cl⁺⁵ → 1 nguyên tử Cl đóng vai trò chất khử (chất khử là chất nhường e)

→ Tỉ lệ là 5 : 1

Đáp án cần chọn là: C

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.