Cho phương trình phản ứng: S + 2H2SO4 đặc nóng → 3SO2 + 2H2O. Trong phản ứng trên, tỉ lệ giữa

Câu hỏi số 393928:

Vận dụng

Cho phương trình phản ứng: S + 2H₂SO₄ đặc nóng → 3SO₂ + 2H₂O.

Trong phản ứng trên, tỉ lệ giữa số nguyên tử lưu huỳnh bị khử và số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là

A. 3 : 1.

B. 1 : 3.

C. 2 : 1.

D. 1 : 2.

Đáp án đúng là: C

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:393928

Phương pháp giải

Sử dụng phương pháp cân bằng phản ứng oxi hóa – khử cân bằng phương trình

Số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa = hệ số H₂SO₄ : hệ số S

Giải chi tiết

\(\begin{array}{l}\mathop {\,\,S}\limits^0 \,\,\, + \,\,\,{H_2}\mathop S\limits^{ + 6} {O_4} \to \mathop S\limits^{ + 4} {O_2} + {H_2}O\\CK\,\,\,\,\,\,\,OXH\end{array}\)

\(\begin{array}{*{20}{c}}{1 \times }\\{2 \times }\end{array}\left| \begin{array}{l}{S^0} \to {S^{ + 4}} + 4e\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,(qt\,khu)\\{S^{ + 6}} + 2e \to {S^{ + 4}}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,(qt\,oxh)\end{array} \right.\)

Suy ra: S + 2H₂SO₄ đặc nóng → 3SO₂ + 2H₂O

Số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa = hệ số H₂SO₄ : hệ số S = 2 : 1.

Đáp án cần chọn là: C

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 11 cùng thầy cô giáo giỏi trên Tuyensinh247.com. Bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng. Cam kết giúp học sinh lớp 11 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.