Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s1, nguyên tử của nguyên tố Y có cấu

Câu hỏi số 394377:

Thông hiểu

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s¹, nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Liên kết hóa học được hình thành giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết

A. cộng hóa trị có cực.

B. kim loại.

C. cộng hóa trị không phân cực.

D. ion.

Đáp án đúng là: D

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:394377

Phương pháp giải

+ Từ cấu hình electron xác định vị trí của 2 nguyên tố X, Y.

+ Dựa vào cách xác định định tính: liên kết giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình là liên kết ion; liên kết giữa 2 nguyên tử giống hệt nhau là liên kết cộng hóa trị không phân cực; liên kết giữa 2 nguyên tử của hai nguyên tố có sự chênh lệch độ âm điện là liên kết cộng hóa trị phân cực.

Giải chi tiết

Cấu hình của X: 1s²2s²2p⁶3s¹ → X có số p = số e = 11 (hạt) → X là nguyên tố natri (Na).

Cấu hình của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ → Y có số p = số e = 17 (hạt) → Y là nguyên tố chlorine (Cl).

Vậy liên kết giữa kim loại điển hình Na và phi kim điển hình Cl là liên kết ion.

Đáp án cần chọn là: D

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.