Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu được dung dịch Y và 22,4 lít H2 (đktc). Nồng độ của ZnSO4 trong dung dịch Y là 11,6022%. Tính khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp X?

Câu hỏi số 39681:

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 10%, thu được dung dịch Y và 22,4 lít H₂ (đktc). Nồng độ của ZnSO₄ trong dung dịch Y là 11,6022%. Tính khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp X?

A. m_Fe = 14g; m_Zn = 48,75g

B. m_Fe = 19,6g; m_Zn = 48,75g

C. m_Fe = 14g; m_Zn = 55,25g

D. m_Fe = 19,6 g; m_Zn = 55,25g

Đáp án đúng là: A

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:39681

Giải chi tiết

Số mol H₂ = 22,4: 22,4 = 1 mol. Goi số mol Fe là x và số mol Zn là y

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ (1)

Mol x→ x→ x→ x

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ (2)

Mol y→ y→ y→ y

=>Số mol H₂SO₄ = số mol H₂ = (x+y) = 1 (*)

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ = 98 . 100/10 = 980 gam

m_dd = 56x +65y + 980 – 2 = (56x + 65y +978)

C%(ZnSO₄) = $\frac{161y}{(56x+65y+978)} = \frac{11,6022}{100}$

=>15345,857y – 649,7232x = 11346,9516 (**)

Giải hệ PT (*) và (**): x = 0,25; y = 0,75

=>m_Fe = 0,25.56 = 14g; m_Zn = 0,75.65 = 48,75g

Đáp án cần chọn là: A

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link