Trộn 13 gam một kim loại M hoá trị II (đứng trước hiđro) với lưu huỳnh rồi đun nóng để

Câu hỏi số 399089:

Vận dụng

Trộn 13 gam một kim loại M hoá trị II (đứng trước hiđro) với lưu huỳnh rồi đun nóng để phản ứng xảy ra hoàn toàn được chất rắn A. Cho A phản ứng với 200 ml dung dịch H₂SO₄1,5M (dư) được hỗn hợp khí B nặng 5,2 gam có tỉ khối đối với oxi là 0,8125. Kim loại M là:

A. Zn.

B. Ca.

C. Mg.

D. Fe.

Đáp án đúng là: A

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:399089

Phương pháp giải

Hỗn hợp B thu được gồm H₂ và H₂S. Dựa vào dữ kiện khối lượng và tỉ khối tính được số mol mỗi khí

Viết PTHH xảy ra, tính số mol KL M theo mol H₂ và H₂S

Từ đó suy ra được: M_M = m_M : n_M = ?

Giải chi tiết

PTHH: M + S \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) MS (1)

Vì sau khi cho hh A pư với dd H₂SO₄ dư thu được hỗn hợp khí nên A phải chứa MS và M dư. S pư hết

MS + H₂SO₄ → MSO₄ + H₂S↑ (2)

M + H₂SO₄ → MSO₄ + H₂↑

Hỗn hợp khí B gồm: H₂S và H₂

M_B = 0,8125.M_O2 = 0,8125.32 = 26 (g/mol) → n_B = m_B : M_B = 5,2 : 26 = 0,2 (mol)

Đặt \(\left\{ \begin{array}{l}{n_{{H_2}S}}:a(mol)\\{n_{{H_2}}}:\,b(mol)\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}{n_B} = a + b = 0,2\\{m_B} = 34a + 2b = 5,2\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}a = 0,15 = {n_{{H_2}S}}\\b = 0,05 = {n_{{H_2}}}\end{array} \right.\)

Theo PTHH (2): n_MS = n_H2S = 0,15 (mol)

Theo PTHH (1): n_M pư = n_MS = 0,15 (mol)

Theo PTHH (3): n_M dư = n_H2 = 0,05 (mol)

→ ∑n_M bđ = n_M pư + n_M dư = 0,15 + 0,05 = 0,2 (mol)

→ M_M = m_M : n_M = 13 : 0,2 = 65 (g/mol)

→ M là kẽm (Zn)

Đáp án cần chọn là: A

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K11 học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, Kiến thức cập nhật theo chương trình mới nhất. Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.