Trộn 13 gam một kim loại M hoá trị II (đứng trước hiđro) với lưu huỳnh rồi đun nóng để

Câu hỏi số 399089:

Vận dụng

Trộn 13 gam một kim loại M hoá trị II (đứng trước hiđro) với lưu huỳnh rồi đun nóng để phản ứng xảy ra hoàn toàn được chất rắn A. Cho A phản ứng với 200 ml dung dịch H₂SO₄1,5M (dư) được hỗn hợp khí B nặng 5,2 gam có tỉ khối đối với oxi là 0,8125. Kim loại M là:

A. Zn.

B. Ca.

C. Mg.

D. Fe.

Đáp án đúng là: A

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:399089

Phương pháp giải

Hỗn hợp B thu được gồm H₂ và H₂S. Dựa vào dữ kiện khối lượng và tỉ khối tính được số mol mỗi khí

Viết PTHH xảy ra, tính số mol KL M theo mol H₂ và H₂S

Từ đó suy ra được: M_M = m_M : n_M = ?

Giải chi tiết

PTHH: M + S \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) MS (1)

Vì sau khi cho hh A pư với dd H₂SO₄ dư thu được hỗn hợp khí nên A phải chứa MS và M dư. S pư hết

MS + H₂SO₄ → MSO₄ + H₂S↑ (2)

M + H₂SO₄ → MSO₄ + H₂↑

Hỗn hợp khí B gồm: H₂S và H₂

M_B = 0,8125.M_O2 = 0,8125.32 = 26 (g/mol) → n_B = m_B : M_B = 5,2 : 26 = 0,2 (mol)

Đặt \(\left\{ \begin{array}{l}{n_{{H_2}S}}:a(mol)\\{n_{{H_2}}}:\,b(mol)\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}{n_B} = a + b = 0,2\\{m_B} = 34a + 2b = 5,2\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}a = 0,15 = {n_{{H_2}S}}\\b = 0,05 = {n_{{H_2}}}\end{array} \right.\)

Theo PTHH (2): n_MS = n_H2S = 0,15 (mol)

Theo PTHH (1): n_M pư = n_MS = 0,15 (mol)

Theo PTHH (3): n_M dư = n_H2 = 0,05 (mol)

→ ∑n_M bđ = n_M pư + n_M dư = 0,15 + 0,05 = 0,2 (mol)

→ M_M = m_M : n_M = 13 : 0,2 = 65 (g/mol)

→ M là kẽm (Zn)

Đáp án cần chọn là: A

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, (Xem ngay) Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, làm quen kiến thức, định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 10