Kim loại
Hòa tan 25,2 gam kim loại M vào dung dịch H2SO4 loãng 10%, vừa đủ. Sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch A. Làm lạnh dung dịch A thu được 55,6 gam muối sunfat kết tinh ngậm nước của kim loại M tách ra và còn lại dung dịch muối sunfat bão hòa có nồng độ 9,275%.
Trả lời cho các câu 1, 2 dưới đây:
Đáp án đúng là: A
Số mol H2 = 0,3 mol; mM = 16,8 gam
Đặt khối lượng mol nguyên tử và hóa trị của kim loại lần lượt là M và n
2M + 2nHCl → nH2 + 2MCln
M(g) → 0,5n (mol)
16,8 g→ 0,3 mol
=>M = 
= 28n
=>n 1 2 3
M 28 56 84
Chỉ có giá trị n=2 =>M=56 (Fe) là thỏa mãn BTH
Đáp án cần chọn là: A
Đáp án đúng là: A
nFe = 25,2: 56 = 0,45 mol
PTHH:
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Mol 0,45→0,45→ 0,45→ 0,45
=>mdd (H2SO4 10%) = 
= 441 g
mdd A = mFe + mdd (H2SO4 10%) - 
= 25,2 + 441 - 0,45.2 = 465,3 g
Khi làm lạnh dung dịch A, tách ra 55,6 gam muối FeSO4.xH2O
Vậy dung dịch muối bão hòa còn lại có khối lượng là:
mdd còn lại = 465,3 – 55,6 = 409,7 gam
Theo bài ra C% (FeSO4) = 
.100% = 9,275%
=>Khối lượng FeSO4 = 
= 38 gam
=>số mol FeSO4 = 0,25 mol
=>số mol (FeSO4.xH2O) = 0,45 – 0,25 = 0,2 mol
(152 + 18x).0,2 = 55,6 => x= 7
CTPT của muối FeSO4 ngậm nước là FeSO4.7H2O
Đáp án cần chọn là: A
Quảng cáo
PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!
>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link
 |
 |
 |
 |
 |
 |
Hỗ trợ - Hướng dẫn
-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com
