Đốt cháy hoàn toàn 10,4 gam hỗn hợp gồm CH4 và C2H4 cần 134,4 lít không khí (ở đktc; không khí

Câu hỏi số 421627:

Vận dụng

Đốt cháy hoàn toàn 10,4 gam hỗn hợp gồm CH₄ và C₂H₄ cần 134,4 lít không khí (ở đktc; không khí có 20% O₂ và 80% N₂ về thể tích). Khối lượng C₂H₄ trong hỗn hợp là

A. 2,8 gam.

B. 8,4 gam.

C. 5,6 gam.

D. 3,2 gam.

Đáp án đúng là: C

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:421627

Phương pháp giải

Bước 1: Tính thể tích O₂ sau đó tính được số mol O₂

Bước 2: Viết PTHH xảy ra

Đặt a, b lần lượt là số mol của CH₄ và C₂H₄ có trong hỗn hợp.

Dựa vào PTHH, biểu diễn số mol O₂ theo số mol CH₄ và C₂H₄.

Bước 3: G i ải hệ phương trình với khối lượng hỗn hợp và với số mol O₂ sẽ tìm được a, b.

Có số mol C₂H₄ từ đó tìm được m_C2H4 =?

Giải chi tiết

V_O2(đktc) = 20%.V_kk = 20%.134,4 = 26,88 (lít) ⟹ n_O2(đktc) = V_O2/22,4 = 26,88/22,4= 1,2 (mol)

Đặt trong 10,4 gam hh số mol \(\left\{ \begin{array}{l}C{H_4}:a\,(mol)\\{C_2}{H_4}:\,b(mol)\end{array} \right.\)

⟹ m_hh = m_CH4 + m_C2H4

⟹ 16a + 28b = 10,4 (I)

PTHH: CH₄ + 2O₂ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\)CO₂ + 2H₂O (1)

(mol) a → 2a

C₂H₄ + 3O₂ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\)2CO₂ + 2H₂O (2)

(mol) b → 3b

Theo PTHH (1) và (2) ta có: ∑n_O2 = n_O2(1) + n_O2(2)

∑n_O2 = 2n_CH4 + 3n_C2H4

⟹ 2a + 3b = 1,2 (II)

giải hệ (I) và (II) ta được: a = 0,3 và b = 0,2

\( \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}C{H_4}:0,3\,(mol)\\{C_2}{H_4}:\,0,2(mol)\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}{m_{C{H_4}}} = {n_{C{H_4}}} \times {M_{C{H_4}}} = 0,3 \times 16 = 4,8\,(g)\\{m_{{C_2}{H_4}}} = {n_{{C_2}{H_4}}} \times {M_{{C_2}{H_4}}} = 0,2 \times 28 = 5,6\,(g)\end{array} \right.\)

Đáp án cần chọn là: C

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link