Sục 3,36 lít khí CO2 ở đktc vào 200 ml dung dịch NaOH 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối

Câu hỏi số 423923:

Vận dụng

Sục 3,36 lít khí CO₂ ở đktc vào 200 ml dung dịch NaOH 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng muối thu được sau phản ứng là:

A. 12,6 gam.

B. 13,7 gam

C. 21,2 gam.

D. 10,6 gam.

Đáp án đúng là: B

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:423923

Phương pháp giải

Bước 1: Đổi số mol n_CO2(đktc) = V_CO2/22,4 ; n_NaOH = V.C_M

Bước 2: Ta xét tỉ lệ \(\frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{C{O_2}}}}}\)

•Nếu \(1 \ge \frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{C{O_2}}}}}\) sản phẩm chỉ tạo ra muối\(NaHC{O_3}\)

•Nếu 1<\(\frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{C{O_2}}}}}\)<2 sản phẩm tạo ra 2 muối\(NaHC{O_3}\)và \(N{a_2}C{O_3}\)

•Nếu \(\frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{C{O_2}}}}}\)≥ 2 sản phẩm chỉ tạo ra muối\(N{a_2}C{O_3}\).

Từ đó xác định được PTHH xảy ra và tính toán được lượng muối tạo thành theo số mol chất phản ứng hết.

Giải chi tiết

n_CO2(đktc) = V_CO2(đktc)/22,4 = 3,36/22,4 = 0,15 (mol)

200 ml = 0,2 (lít) ⟹ n_NaOH= V.C_M = 0,2.1 = 0,2 (mol)

Ta có: \(1 < \frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \frac{{0,2}}{{0,15}} \approx 1,33 < 2\) ⟹ Hấp thụ CO₂ vào dd NaOH tạo cả 2 muối. CO₂ và NaOH cùng phản ứng hết. Tính toán theo cả hai

PTHH: CO₂ + NaOH → NaHCO₃ (1)

(mol) x ← x ← x

PTHH: CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O (2)

(mol) y ← 2y ← y

Đặt \(\left\{ \begin{array}{l}{n_{NaHCO{ & _3}}} = x(mol)\\{n_{N{a_2}C{O_3}}} = y\,(mol)\end{array} \right.\)

Theo PTHH (1) và (2) ta có hệ: \(\left\{ \begin{array}{l}\sum {{n_{C{O_2}(1) + (2)}} = x + y = 0,15} \\\sum {{n_{NaOH(1) + (2)}} = x + 2y = 0,2} \end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}x = 0,1 = {n_{NaHC{O_3}}}\\y = 0,05 = {n_{N{a_2}C{O_3}}}\end{array} \right.\)

⟹ m_muối = m_NaHCO3 + m_Na2CO3 = 0,1.84 + 0,05.106 = 13,7 (g)

Đáp án cần chọn là: B

Tham Gia Group Dành Cho Học Sinh Lớp 9 - Ôn Thi Vào Lớp 10

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com . Học online tại nhà cũng giáo viên giỏi từ trường TOP đầu cả nước. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. Phụ huynh và học sinh tham khảo chi tiết khoá học tại: Link