Một loại quặng photphat chứa 31% Ca3(PO4)2. Hàm lượng P2O5 trong quặng trên

Câu hỏi số 424108:

Vận dụng

Một loại quặng photphat chứa 31% Ca₃(PO₄)₂. Hàm lượng P₂O₅ trong quặng trên là

A. 14,2%.

B. 45,8%.

C. 40%.

D. 28,4%.

Đáp án đúng là: A

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:424108

Phương pháp giải

Bước 1: Giả sử khối lượng quặng là 100 gam

Bước 2: Dựa vào %m_Ca3(PO4)2 = 31% tính được m_Ca3(PO4)2 = ? Từ đó tính được số mol Ca₃(PO₄)₂

Bước 3: Bảo toàn nguyên tố P ta tính được số mol P₂O₅. Từ đó tính được m_P2O5

Bước 4: Tính \(\% {m_{{P_2}{O_5}}} = \frac{{{m_{{P_2}{O_5}}}}}{{{m_{quang}}}}.100\% = ?\)

Giải chi tiết

Giả sử khối lượng quặng là 100 gam

Vì %m_Ca3(PO4)2 = 31% khối lượng quặng nên ta có: \({m_{C{a_3}{{(P{O_4})}_2}}} = \frac{{\% {m_{C{a_3}{{(P{O_4})}_2}}}}}{{100\% }}.{m_{quang}} = \frac{{31\% }}{{100\% }}.100 = 31\,(g)\)

⟹ số mol Ca₃(PO₄)₂ là: \({n_{C{a_3}{{(P{O_4})}_2}}} = \frac{{{m_{C{a_3}{{(P{O_4})}_2}}}}}{{{M_{C{a_3}{{(P{O_4})}_2}}}}} = \frac{{31}}{{310}} = 0,1\,(mol)\)

Vì trong 1 phân tử Ca₃(PO₄)₂ có chứa 2 nguyên tố P ⟹ n_P = 2n_Ca3(PO4)2 = 2.0,1 = 0,2 (mol)

Trong phân tử P₂O₅ chứa 2 nguyên tử P nên: n_P = 2n_P2O5 ⟹ n_P2O5 = 1/2n_P = 1/2.0,2 = 0,1 (mol)

Khối lượng P₂O₅ là: m_P2O5 = n_P2O5 × M_P2O5 =0,1×(2.31 + 5.16)=14,2 (g)

Phần trăm khối lượng P₂O₅ có trong quặng là: \(\% {m_{{P_2}{O_5}}} = \frac{{{m_{{P_2}{O_5}}}}}{{{m_{quang}}}}.100\% = \frac{{14,2}}{{100}}.100\% = 14,2\% \)

Đáp án cần chọn là: A

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link