Cho 9,65 (g) hỗn hợp gồm Zn và Cu có tỉ lệ mol tương ứng là 1:2 vào dung dịch chứa 0,1 mol

Câu hỏi số 424487:

Vận dụng

Cho 9,65 (g) hỗn hợp gồm Zn và Cu có tỉ lệ mol tương ứng là 1:2 vào dung dịch chứa 0,1 mol Fe₂(SO₄)₃. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m (g) kim loại. Giá trị của m là

A. 6,4 gam.

B. 3,2 gam.

C. 8,8 gam.

D. 5,6 gam.

Đáp án đúng là: B

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:424487

Phương pháp giải

Bước 1: Tính số mol các chất

Bước 2: Xác định thứ tự phản ứng: Khi cho 1 kim loại Mg vào hh 2 muối Fe(NO₃)₃ và Cu(NO₃)₂ thì Mg sẽ phản ứng với Fe(NO₃)₃ trước. Khi nào hết Fe(NO₃)₃ thì Mg tiếp tục phản ứng đến Fe(NO₃)₂ sau đó mới đến Cu(NO₃)₂.

Viết PTHH xảy ra và tính theo PTHH.

Giải chi tiết

Gọi số mol của Zn là x (mol)

số mol của Cu là y (mol)

Ta có hệ phương trính sau:\(\left\{ \begin{array}{l}\dfrac{{{n_{Zn}}}}{{{n_{Cu}}}} = \dfrac{1}{2} \Rightarrow 2x - y = 0\\{m_{hh}} = 9,65(g) \Rightarrow 65x + 64y = 9,65\end{array} \right. \Leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l}x = 0,05 = {n_{Zn}}\\y = 0,1 = {n_{Cu}}\end{array} \right.\)

Pthh: Zn + Fe₂(SO₄)₃ → 2FeSO₄ + ZnSO₄ (1)

Ban đầu: 0,05 0,1 (mol)

Phản ứng: 0,05 → 0,05 (mol)

Sau pứ: 0 0,05 (mol)

Kết thúc phản ứng (1) n_{Fe2(SO4)3 dư} = 0,05 (mol)

Cu + Fe₂(SO₄)₃ → 2FeSO₄ + CuSO₄ (2)

Ban đầu: 0,1 0,05 (mol)

Phản ứng: 0,05 ← 0,05 (mol)

Sau pứ: 0,05 0 (mol)

⟹ kim loại thu được sau các phản ứng hóa học là Cu: 0,05(mol) ⟹ m = 0,05.64 = 3,2 (g)

Đáp án cần chọn là: B

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link