Kim loại
Hỗn hợp X gồm Al và kim loại kiềm M. Hòa tan hoàn toàn 3,18 gam X trong lượng vừa đủ dung dịch axit H2SO4 loãng thu được 2,464 lít H2 (đktc) và dung dịch Y (chỉ gồm muối sunfat trung hòa). Cho Y tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch Ba(OH)2 cho tới khi gốc sunfat chuyển hết thành kết tủa thì thu được 27,19 gam kết tủa.
Trả lời cho các câu 1, 2 dưới đây:
Đáp án đúng là: B
= 
= 0,11 mol
Gọi x, y lần lượt là số mol của M và Al trong 3,18 gam hỗn hợp X (x; y > 0)
M đồng thời là nguyên tử khối của kim loại M.
Theo bài ra ta có: Mx + 27y = 3,18 (I)
PTHH: X tác dụng với H2SO4 loãng:
2M + H2SO4 → M2SO4 + H2 ↑ (1)
x mol → 0,5x → 0,5x
3H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2 ↑ (2)
y mol → 0,5y → 1,5y
Suy ra: số mol H2 = 0,5x + 1,5y = 0,11
=>x + y = 0,22 (II)
PTHH: Y tác dụng với Ba(OH)2 :
Ba(OH)2 + M2SO4 → BaSO4 + 2MOH (3)
0,5x mol → 0,5x → x
3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2Al(OH)3 (4)
0,5y mol → 1,5y → y
MOH + Al(OH)3 → MalO2 + 2H2O (5)
Từ (3) và (4) suy ra số mol BaSO4 = số mol H2 = 0,11 mol
=>
= 0,11 . 233 = 25,63 gam < 27,19 gam
Trong kết tủa có Al(OH)3:
= 27,19 – 25,63 = 1,56 gam => = 
= 0,02 mol
Đặt số mol Al(OH)3 (bị hòa tan theo phản ứng 5) = nMOH (5) = x mol
=> Số mol Al(OH)3 ↓ = y – x = 0,02 mol (III)
Từ (I), (II), (III) ta có hệ pt:
Mx + 27y = 3,18
x + 3y = 0, 22
y – x = 0,02
Suy ra: x = 0,04, y =0,06, M = 39
=> M là K (kali)
Đáp án cần chọn là: B
Đáp án đúng là: C
Số mol K2SO4(thêm vào) = 
= 0,01 mol
Sau khi thêm có: 
= 0,5y = 0,03 mol
= 0,5x + 0,01 = 0,02 + 0,01 = 0,03 mol
(kết tinh) = 28,44 – 0,03. 174 – 0,03. 342 = 12,96 gam
kết tinh = 
= 0,72 mol
Gọi công thức của tinh thể muối kép là pK2SO4.qAl2(SO4)3.tH2O
Ta có: a : b : c = 0,03 : 0,03 : 0,72 = 1 : 1: 24
Vậy công thức của muối kép là K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O (phèn chua)
Đáp án cần chọn là: C
Quảng cáo
PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!
>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link
 |
 |
 |
 |
 |
 |
Hỗ trợ - Hướng dẫn
-
024.7300.7989
-
1800.6947
(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com
