Dãy các chất nào sau đây đều vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa?

Câu hỏi số 430355:

Thông hiểu

HNO₃, SO₂, Cl₂, Fe.

HCl, SO₂, F₂, Fe₂O₃.

HNO₃, SO₃, S, Fe₃O₄.

D. HCl, SO₂, S, FeO.

Đáp án đúng là: D

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:430355

Phương pháp giải

- Chất nào có chứa nguyên tử ở các mức oxi hóa trung gian sẽ vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa.

- Chất chứa một thành phần có tính khử, một thành phần có tính oxi hóa sẽ vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.

Giải chi tiết

Loại A vì HNO₃ chứa N có số oxi hóa bằng +5, chỉ có tính oxi hóa; Fe có số oxi hóa bằng 0, chỉ có tính khử.

Loại B vì F₂ chứa F có số oxi hóa bằng 0, chỉ có tính oxi hóa (do F chỉ có số oxi hóa bằng –1 trong hợp chất); Fe₂O₃ có số oxi hóa bằng +3, chỉ có tính oxi hóa.

Loại C vì HNO₃ chứa N có số oxi hóa bằng +5, chỉ có tính oxi hóa; SO₃ chứa S có số oxi hóa +6, chỉ có tính oxi hóa.

Chọn D vì:

- HCl vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử do H có số oxi hóa bằng +1 thể hiện tính oxi hóa, Cl có số oxi hóa bằng –1 thể hiện tính khử.

Minh họa:

2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂ (tính oxi hóa).

4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O (tính khử).

- SO₂ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử do S có số oxi hóa bằng +4, đây là mức oxi hóa trung gian (thấp nhất bằng –2, cao nhất bằng +6)

Minh họa:

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O (tính oxi hóa).

2SO₂ + O₂ → 2SO₃ (tính khử).

- S vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử do S có số oxi hóa bằng, đây là mức oxi hóa trung gian (thấp nhất bằng –2 , cao nhất bằng +6).

Minh họa:

S + Fe → FeS (tính oxi hóa).

S + O₂ → SO₂ (tính khử).

- FeO vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử do Fe có số oxi hóa bằng +2, đây là mức oxi hóa trung gian (thấp nhất bằng 0, cao nhất bằng +3).

Minh họa:

FeO + H₂ → Fe + H₂O (tính oxi hóa).

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ +4H₂O (tính khử).

Đáp án cần chọn là: D

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, (Xem ngay) Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, làm quen kiến thức, định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 10