Dùng khí clo đốt cháy vừa hết 2,24 gam kim loại X (hóa trị III) thu được 6,5 gam muối clorua hòa

Câu hỏi số 437518:

Vận dụng cao

Dùng khí clo đốt cháy vừa hết 2,24 gam kim loại X (hóa trị III) thu được 6,5 gam muối clorua hòa tan vào nước được dung dịch B.

Cho biết thành phần hóa học của B và tìm kim loại X.

Để điều chế lượng khí clo (dùng đốt cháy X trên), người ta đem 17,4 gam MnO₂ cho tác dụng với 75ml dung dịch HCl 4M thì phản ứng đạt hiệu suất bao nhiêu phần trăm?

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:437518

Phương pháp giải

2X + 3Cl₂ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 2XCl₃

Áp dụng ĐLBTKL ⟹ \({m_{C{l_2}}}\) ⟹ \({n_{C{l_2}}}\) ⟹ n_X ⟹ M_X.

MnO₂+ 4HCl \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

⟹ Xác định hiệu suất tính theo chất nào

⟹ H%.

Giải chi tiết

a. 2X + 3Cl₂ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 2XCl₃

Áp dụng ĐLBTKL ⟹ m_X + \({m_{C{l_2}}}\) = \({m_{XC{l_3}}}\)

⟹ \({m_{C{l_2}}}\) = 6,5 – 2,24 = 4,26 gam.

⟹ \({n_{C{l_2}}}\) = 4,26/ (35,5.2) = 0,06 mol.

Theo PTHH ⟹ n_X = \(\dfrac{2}{3}.{n_{C{l_2}}}\) = 0,04 mol.

⟹ M_X = m/n = 2,24/0,04 = 56.

Vậy X là Fe (Sắt) và dung dịch B chứa FeCl₃.

b. Lượng khí clo là 0,06 mol

\({n_{Mn{O_2}}}\) = 17,4/(55 + 16.2) = 0,2 mol.

n_HCl = C_M.V = 4.0,075 = 0,3 mol.

PTHH: MnO₂+ 4HCl \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Nhận thấy 0,1/1 > 0,3/4 ⟹ H tính theo HCl

Theo PTHH ⟹ n_{HCl (pứ)} = 4. \({n_{C{l_2}}}\) = 4.0,06 = 0,24 mol.

⟹ \(H = \dfrac{{{n_{HCl(pu)}}}}{{{n_{HCl(bd)}}}}.100\% = \dfrac{{0,24}}{{0,3}}.100\% = 80\% \).

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link