a) Tính hóa trị của Fe trong hợp chất Fe(OH)3. b) Lập công thức hóa học và tính phân tử khối

Câu hỏi số 438201:

Vận dụng

a) Tính hóa trị của Fe trong hợp chất Fe(OH)₃.

b) Lập công thức hóa học và tính phân tử khối của hợp chất tạo bởi Al và (SO₄)

c) Tính thể tích của hỗn hợp khí (đktc) gồm 0,1 mol CO₂ và 3.10²³ phân tử H₂.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:438201

Phương pháp giải

Hợp chất \(\mathop {{A_x}}\limits^a \mathop {{B_y}}\limits^b \)

(x, y lần lượt là số nguyên tử của nguyên tố Avà B; a, b lần lượt là hóa trị của A và B)

Áp dụng quy tắc hóa trị ⟹ a.x = b.y

Giải chi tiết

Hợp chất Fe(OH)₃ có (OH) hóa trị I ⟹ Hóa trị của Fe là (I.3)/1 = III.

Hợp chất tạo bởi Al (III) và SO₄ (II) có công thức là \(\mathop {A{l_x}}\limits^{III} \mathop {{{(S{O_4})}_y}}\limits^{II} \)

Áp dụng quy tắc hóa trị ⟹ III.x = II. Y ⟹ \(\dfrac{x}{y} = \dfrac{{II}}{{III}} = \dfrac{2}{3}\)

Vậy CTHH là Al₂(SO₄)₃.

H₂ có 3.10²³ phân tử ⟹ \({n_{{H_2}}}\) = \(\dfrac{{{{3.10}^{23}}}}{{6,{{02.10}^{23}}}}\) = 0,5 mol.

⟹ V_hh = n_hh . 22,4 = (0,1 + 0,5).22,4 = 13,44 lít.

Tham Gia Group Dành Cho 2K11 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 8 trên Tuyensinh247.com. Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Cam kết giúp học sinh lớp 8 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link