Cho 1,12 gam bột Fe và 0,24 g bột Mg vào 250ml dung dịch CuSO4 rồi khuấy kỹ cho đến khi kết thúc phản ứng, lọc hỗn hợp sau phản ứng thu được 1,88 gam kim loại. Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO4 ban đầu.

Câu hỏi số 44334:

Cho 1,12 gam bột Fe và 0,24 g bột Mg vào 250ml dung dịch CuSO₄ rồi khuấy kỹ cho đến khi kết thúc phản ứng, lọc hỗn hợp sau phản ứng thu được 1,88 gam kim loại. Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ ban đầu.

A. 0,05 M

B. 0,075 M

C. 0,1 M

D. 0,125 M

Đáp án đúng là: C

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:44334

Giải chi tiết

n_Mg =0,24: 24 = 0,01 mol; n_Fe = 1,12: 56 = 0,02 mol

Thứ tự ưu tiên của phản ứng oxi hóa khử giữa 2 chất khử là Mg và Fe (Mg có tính khử mạnh hơn Fe) với 1 chất oxi hóa CuSO₄:

Mg + CuSO₄ → Cu + MgSO₄ (1)

Fe + CuSO₄ → Cu + MgSO₄ (2)

Giả sử chỉ có Mg phản ứng vừa đủ với CuSO₄, Fe không phản ứng, ta có:

m_{kim loại sau pư} = 1,12 + 0,24 + 0,01(64-24)+ 0,02(64-56) = 1,92g> 1,88 g

=>8x = 0,12 =>x = 0,015 mol

=>số mol CuSO₄ trong dung dịch = n_Mg + n_{Fe pư} = 0,01 + 0,015 = 0,025 mol

=>Nồng độ của CuSO₄ : C_M = 0,025: 0,25 = 0,1 M

Đáp án cần chọn là: C

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link