Đốt cháy hoàn toàn 2,48 gam photpho trong bình chứa 4 gam khí oxi, tạo thành điphotpho pentaoxit. Khối

Câu hỏi số 445984:

Vận dụng

Đốt cháy hoàn toàn 2,48 gam photpho trong bình chứa 4 gam khí oxi, tạo thành điphotpho pentaoxit. Khối lượng hợp chất tạo thành và khối lượng chất còn dư sau phản ứng lần lượt là

A. m_P2O5 = 5,68 gam; m_{O2 dư} = 0,8 gam.

B. m_P2O5 = 5,68 gam ; m_{P dư} = 1,24 gam.

C. m_P2O5 = 3,55 gam; m_{O2 dư} = 0,4 gam.

D. m_P2O5 = 3,55 gam; m_{P dư} = 0,775 gam.

Đáp án đúng là: A

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:445984

Phương pháp giải

PTHH: 4P + 5O₂ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 2P₂O₅

So sánh \(\dfrac{{{n_P}}}{4}\) với \(\dfrac{{{n_{{O_2}}}}}{5}\)

⟹ Chất dư, chất hết.

Giải chi tiết

n_P = 2,48/31 = 0,08 (mol) và \({n_{{O_2}}}\) = 4/32 = 0,125 mol.

PTHH: 4P + 5O₂ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 2P₂O₅

Nhận thấy \(\dfrac{{{n_P}}}{4} = \dfrac{{0,08}}{4} < \dfrac{{0,125}}{5} = \dfrac{{{n_{{O_2}}}}}{5}\)

⟹ P phản ứng hết, O₂ còn dư và số mol các chất tính theo P.

+) \({n_{{P_2}{O_5}}}\) = n_P/2 = 0,04 mol.

⟹ \({m_{{P_2}{O_5}}}\) = 0,04.142 = 5,68 g.

+) \({n_{{O_2}}}\)(pứ) = 5n_P/4 = 0,1 mol.

⟹ \({n_{{O_2}}}\)(dư) = 0,125 – 0,1 = 0,025 (mol)

⟹ \({m_{{O_2}}}\)(dư) = 0,025.32 = 0,8 (g).

Đáp án cần chọn là: A

Tham Gia Group Dành Cho 2K11 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 8 trên Tuyensinh247.com. Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Cam kết giúp học sinh lớp 8 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link