Cho 9,4 gam hỗn hợp FeS và Fe tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được hỗn hợp khí X có tỉ

Câu hỏi số 465291:

Vận dụng

Cho 9,4 gam hỗn hợp FeS và Fe tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H₂ là 10,6. Dẫn hỗn hợp khí này đi qua dung dịch Pb(NO₃)₂ dư sinh ra m gam kết tủa đen. Giá trị của m là

A. 17,925 gam.

B. 23,9 gam.

C. 10,755 gam.

D. 11,95 gam.

Đáp án đúng là: A

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:465291

Phương pháp giải

- Đặt ẩn là số mol của FeS và Fe.

*Khi hòa tan hỗn hợp FeS, Fe trong HCl dư:

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Lập hệ phương trình tìm được số mol FeS, Fe dựa vào:

+) Từ khối lượng hỗn hợp ⟹ phương trình (1)

+) Từ tỉ khối hỗn hợp khí H₂S và H₂ ⟹ phương trình (2)

*Khi cho hỗn hợp H₂S và H₂ vào dd Pb(NO₃)₂ thì chỉ có H₂S phản ứng:

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2HNO₃

Giải chi tiết

Gọi số mol FeS, Fe lần lượt là x, y (mol).

Hỗn hợp trên nặng 9,4 gam ⟹ 88x + 56y = 9,4 (1)

*Khi hòa tan hỗn hợp FeS, Fe trong HCl dư:

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

x → x (mol)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

y → y (mol)

Hỗn hợp khí X gồm x mol H₂S và y mol H₂

Ta có: \({M_X} = \dfrac{{{m_{{H_2}S}} + {m_{{H_2}}}}}{{{n_{{H_2}S}} + {n_{{H_2}}}}}\)

⟹ \(\dfrac{{34{\rm{x}} + 2y}}{{x + y}} = 10,6.2 = 21,2\)

⟹ 12,8x - 19,2y = 0 (2)

Giải hệ phương trình (1), (2) được x = 0,075 y = 0,05.

*Khi cho hỗn hợp H₂S và H₂ vào dd Pb(NO₃)₂ thì chỉ có H₂S phản ứng:

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2HNO₃

0,075 → 0,075 (mol)

⟹ m_PbS = 0,075.239 = 17,925 (gam).

Đáp án cần chọn là: A

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 11 cùng thầy cô giáo giỏi trên Tuyensinh247.com. Bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng. Cam kết giúp học sinh lớp 11 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.