Cho 6,145 gam hỗn hợp X gồm FeCl2, và FeCl3, có tỉ lệ mol tương ứng là 1:3 tác dụng hết với

Câu hỏi số 467225:

Vận dụng

Cho 6,145 gam hỗn hợp X gồm FeCl₂, và FeCl₃, có tỉ lệ mol tương ứng là 1:3 tác dụng hết với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa Y. Đem nung kết tủa Y trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn có khối lượng m gam. Giá trị của m là

A. 1,6.

B. 3,2.

C. 2,4.

D. 12,8.

Đáp án đúng là: B

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:467225

Phương pháp giải

Từ khối lượng hỗn hợp và tỉ lệ mol ta suy ra số mol của FeCl₂ và FeCl₃.

\(\left\{ \begin{array}{l}FeC{l_2}\,\\FeC{l_3}\end{array} \right. \overset{+NaOH{du}}{\rightarrow} Y\left\{ \begin{array}{l}Fe{(OH)_2}\,\\Fe{(OH)_3}\end{array} \right. \overset{t^o}{\rightarrow} m(g)F{{\rm{e}}_2}{O_3}\)

Bảo toàn nguyên tố Fe ⟹ n_Fe2O3 = ½.(n_FeCl2+ n_FeCl3) ⟹ giá trị của m.

Giải chi tiết

Đặt n_FeCl2 = x (mol) ⟹ n_FeCl3 = 3x (mol)

Ta có: m_FeCl2 + m_FeCl3 = 6,145 gam

⟹ 127x + 162,5.3x = 6,145

⟹ 614,5x = 6,145 ⟹ x = 0,01 (mol)

⟹ FeCl₂: 0,01 (mol) và FeCl₃: 0,03 (mol)

Sơ đồ bài toán: \(\left\{ \begin{array}{l}FeC{l_2}:0,01\,\\FeC{l_3}:0,03\end{array} \right. \overset{+NaOH_{du}}{\rightarrow} Y\left\{ \begin{array}{l}Fe{(OH)_2}\,\\Fe{(OH)_3}\end{array} \right. \overset{t^o}{\rightarrow} m(g)F{{\rm{e}}_2}{O_3}\)

BTNT “Fe”: n_Fe2O3 = ½.(n_FeCl2+ n_FeCl3) = ½.(0,01 + 0,03) = 0,02 (mol)

⟹ m = m_Fe2O3 = 0,02.160 = 3,2 (g).

Chú ý khi giải

Nung Fe(OH)₂ trong không khí tới khối lượng không đổi sẽ sinh ra Fe₂O₃.

PTHH: 4Fe(OH)₂ + O₂ \(\overset{t^o}{\rightarrow}\) 2Fe₂O₃ + 4H₂O

Đáp án cần chọn là: B

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.