Hòa tan hết 10,4 gam hỗn hợp Fe, Mg vào 500 ml dung dịch hỗn hợp H2SO4 0,4M và HCl 0,8M thu được

Câu hỏi số 485713:

Vận dụng

Hòa tan hết 10,4 gam hỗn hợp Fe, Mg vào 500 ml dung dịch hỗn hợp H₂SO₄ 0,4M và HCl 0,8M thu được dung dịch Y và 6,72 lít H₂ (đktc). Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 36,7.

B. 39,2.

C. 34,2 ≤ m ≤ 36,7.

D. 34,2.

Đáp án đúng là: A

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:485713

Phương pháp giải

n_HCl = 0,4 mol; n_H2SO4 = 0,2 mol ⟹ n_{H+ bđ} = n_HCl + 2n_H2SO4 = 0,8 mol

n_H2 = 0,3 mol ⟹ n_{H+ pư} = 2n_H2 = 0,6 mol (bảo toàn H)

Dung dịch sau phản ứng chứa: \(\left\{ \begin{array}{l}F{{\rm{e}}^{2 + }},M{g^{2 + }}\\{H^ + }_{du}:0,8 - 0,6 = 0,2\\SO_4^{2 - }:0,2\\C{l^ - }:0,4\end{array} \right.\)

Khi đung nóng thì 0,2 mol HCl sẽ bay hơi đi nên còn lại: \(\left\{ \begin{array}{l}F{{\rm{e}}^{2 + }},M{g^{2 + }}\\SO_4^{2 - }:0,2\\C{l^ - }:0,2\end{array} \right.\)

m_muối = m_KL + m_SO4^2- + m_Cl^- = 10,4 + 0,2.96 + 0,2.35,5 = 36,7 gam.

Giải chi tiết

n_HCl = 0,4 mol; n_H2SO4 = 0,2 mol ⟹ n_{H+ bđ} = n_HCl + 2n_H2SO4 = 0,8 mol

n_H2 = 0,3 mol ⟹ n_{H+ pư} = 2n_H2 = 0,6 mol (bảo toàn H)

Dung dịch sau phản ứng chứa: \(\left\{ \begin{array}{l}F{{\rm{e}}^{2 + }},M{g^{2 + }}\\{H^ + }_{du}:0,8 - 0,6 = 0,2\\SO_4^{2 - }:0,2\\C{l^ - }:0,4\end{array} \right.\)

Khi đung nóng thì 0,2 mol HCl sẽ bay hơi đi nên còn lại: \(\left\{ \begin{array}{l}F{{\rm{e}}^{2 + }},M{g^{2 + }}\\SO_4^{2 - }:0,2\\C{l^ - }:0,2\end{array} \right.\)

m_muối = m_KL + m_SO4^2- + m_Cl^- = 10,4 + 0,2.96 + 0,2.35,5 = 36,7 gam.

Đáp án cần chọn là: A

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.