Cho 66,2 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe(NO3)2, Al tan hoàn toàn trong dung dịch chứa 3,1 mol KHSO4 loãng. Sau

Câu hỏi số 529519:

Vận dụng cao

Cho 66,2 gam hỗn hợp X gồm Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂, Al tan hoàn toàn trong dung dịch chứa 3,1 mol KHSO₄ loãng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y chỉ chứa 466,6 gam muối sunfat trung hòa và 10,08 lít (đktc) khí Z gồm 2 khí, trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí. Biết tỉ khối của Z so với He là 23/18. Phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp X gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 25.

B. 15.

C. 20.

D. 30.

Đáp án đúng là: B

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:529519

Giải chi tiết

M_Z = 4.23/18 = 5,1 ⟹ khí còn lại là H₂.

Tính được n_NO = 0,05 mol và n_H2 = 0,4 mol

\(66,2(g)X\left\{ \begin{array}{l}F{e_3}{O_4}\\Fe{(N{O_3})_2}\\Al\end{array} \right. + KHS{O_4}:3,1 \to 466,6(g)\,muoi\left\{ \begin{array}{l}F{e^{2 + }}\\F{e^{3 + }}\\A{l^{3 + }}\\{K^ + }:3,1\\N{H_4}^ + \\S{O_4}^{2 - }:3,1\end{array} \right. + \left\{ \begin{array}{l}NO:0,05\\{H_2}:0,4\end{array} \right. + {H_2}O\)

BTKL: m_H2O = 66,2 + 3,1.136 - 466,6 - 0,05.30 - 0,4.2 = 18,9 gam ⟹ n_H2O = 1,05 mol

BTNT H: n_NH4⁺ = (n_KHSO4 - 2n_H2 - 2n_H2O)/4 = (3,1 - 0,4.2 - 1,05.2)/4 = 0,05 mol

BTNT N: n_Fe(NO3)2= (n_NH4⁺+ n_NO)/2 = (0,05 + 0,05)/2 = 0,05 mol

BTNT O: n_Fe3O4= (4n_SO4^2-+ n_NO+ n_H2O - 6n_Fe(NO3)2- 4n_KHSO4)/4 = 0,2 mol

m_Al = m_X - m_Fe3O4 - m_Fe(NO3)2 = 66,2 - 0,2.232 - 0,05.180 = 10,8 gam

⟹ %m_Al = 10,8/66,2.100% = 16,3% gần nhất với giá trị 15%.

Đáp án cần chọn là: B

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.