Đốt cháy hoàn toàn 0,33 mol hỗn hợp X gồm metyl propionat, metyl axetat và hai hiđrocacbon mạch hở

Câu hỏi số 532613:

Vận dụng cao

Đốt cháy hoàn toàn 0,33 mol hỗn hợp X gồm metyl propionat, metyl axetat và hai hiđrocacbon mạch hở cần vừa đủ 1,27 mol O₂, tạo ra 14,4 gam H₂O. Nếu cho 0,33 mol X tác dụng với dung dịch Br₂ dư thì số mol Br₂ phản ứng tối đa là

A. 0,26 mol.

B. 0,30 mol.

C. 0,33 mol

D. 0,40 mol.

Đáp án đúng là: D

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:532613

Phương pháp giải

- Bơm thêm a mol H₂ vào hỗn hợp X để biến hết hiđrocacbon thành hiđrocacbon no (ankan) ⟹ hỗn hợp Y (hay a chính là số mol liên kết π trong hiđrocacbon).

- Đốt cháy hỗn hợp Y:

Xảy ra thêm phản ứng: 2H₂ + O₂ ⟶ 2H₂O

n_H2O = 0,8 + a ;n_O2 = 1,27 + 0,5a

Đặt n_este = b mol; n_ankan = c mol

Chênh lệch số mol H₂O và CO₂ do ankan gây ra (vì 2 este đều có 1π): n_ankan = n_H2O – n_CO2

⟹ n_CO2 = n_H2O – n_ankan

Dùng BTNT O ⟹ Giá trị của a ⟹ n_Br2 = a.

Giải chi tiết

n_H2O = 14,4/18 = 0,8 mol

- Bơm thêm a mol H₂ vào hỗn hợp X để biến hết hiđrocacbon thành hiđrocacbon no (ankan) ⟹ hỗn hợp Y (hay a chính là số mol liên kết π trong hiđrocacbon).

- Đốt cháy hỗn hợp Y:

Xảy ra thêm phản ứng: 2H₂ + O₂ ⟶ 2H₂O

n_H2O = 0,8 + a; n_O2 = 1,27 + 0,5a

Đặt n_este = b mol; n_ankan = c mol ⟹ b + c = 0,33

Chênh lệch số mol H₂O và CO₂ do ankan gây ra (vì 2 este đều có 1π): n_ankan = n_H2O – n_CO2

⟹ n_CO2 = n_H2O – n_ankan = 0,8 + a – c

- BTNT O: 2n_este + 2n_O2 = 2n_CO2 + n_H2O

⟹ 2b + 2.(1,27 + 0,5a) = 2(0,8 + a – c) + 0,8 + a

⟹ 2b + 2,54 + a = 3a – 2c + 2,4

⟹ 2a = 2b + 2c + 0,14 = 2.(b + c) + 0,14 = 2.0,33 + 0,14 = 0,8

⟹ a = 0,4 mol

⟹ n_Br2 = a = 0,4 mol

Đáp án cần chọn là: D

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.