Cho 4,32 gam Mg vào dung dịch hỗn hợp NaNO3 và H2SO4, đun nhẹ đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn

Câu hỏi số 537847:

Vận dụng cao

Cho 4,32 gam Mg vào dung dịch hỗn hợp NaNO₃ và H₂SO₄, đun nhẹ đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X; 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí Y có khối lượng 0,92 gam gồm 2 khí không màu có một khí hóa nâu trong không khí và còn lại 2,04 gam chất rắn không tan. Cô cạn cẩn thận dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 14,9.

B. 18,27.

C. 15,75.

D. 14,86.

Đáp án đúng là: A

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:537847

Phương pháp giải

m_{Mg pư} = m_{Mg bđ} - m_{Mg dư} ⟹ n_{Mg pư}

M_Y = 0,92:0,04 = 23 ⟹ Y gồm H₂ và NO

⟹ n_H2 + n_NO = n_Y và 2.n_H2 + 30.n_NO = m_Y

⟹ n_H2; n_NO

⟹ BT e: 2n_{Mg pư} = 2n_H2 + 3n_NO + 8n_NH4⁺ ⟹ n_NH4⁺

⟹ BTNT N: n_NaNO3 = n_NO + n_NH4⁺ = n_Na⁺

⟹ X có: Na⁺ ; Mg²⁺; NH₄⁺ và SO₄^2-

⟹ BTĐT: n_Na⁺ + 2n_Mg²⁺ + n_NH4⁺ = 2n_SO4^2- ⟹ n_SO4^2- ⟹ m_{muối trong X}

Giải chi tiết

m_{Mg pư} = m_{Mg bđ} - m_{Mg dư} = 4,32 - 2,04 = 2,28 gam ⟹ n_{Mg pư} = 0,095

M_Y = 0,92:0,04 = 23 ⟹ Y gồm H₂ và NO

⟹ n_H2 + n_NO = n_Y = 0,04 và 2.n_H2 + 30.n_NO = m_Y = 0,92

⟹ n_H2 = 0,01; n_NO = 0,03

⟹ BT e: 2n_{Mg pư} = 2n_H2 + 3n_NO + 8n_NH4⁺ ⟹ n_NH4⁺ = 0,01

⟹ BTNT N: n_NaNO3 = n_NO + n_NH4⁺ = 0,04 = n_Na⁺

⟹ X có: Na⁺ (0,04); Mg²⁺ (0,095); NH₄⁺ (0,01) và SO₄^2-

⟹ BTĐT: n_Na⁺ + 2n_Mg²⁺ + n_NH4⁺ = 2n_SO4^2- ⟹ n_SO4^2- = 0,12

⟹ m_{muối trong X} = 14,9 gam

Đáp án cần chọn là: A

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.