Hỗn hợp A gồm Fe2O3, MgO và CuO. Tiến hành 2 thí nghiệm sau:- Thí nghiệm 1: Hòa tan m gam hỗn hợp

Câu hỏi số 542215:

Vận dụng

Hỗn hợp A gồm Fe₂O₃, MgO và CuO. Tiến hành 2 thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Hòa tan m gam hỗn hợp A trong dung dịch HCl dư, sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu được \(\dfrac{{157m}}{{80}}\) gam muối khan.

- Thí nghiệm 2: Dẫn một luồng khí CO dư qua m gam hỗn hợp A nung nóng, thu được hỗn hợp khí X. Cho toàn bộ hỗn hợp khí X vào nước vôi trong dư, thu được \(\dfrac{{5m}}{4}\) gam kết tủa.

Tính phần trăm khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp A. Giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:542215

Phương pháp giải

Xét m = 80

Tính theo PTHH:

+ TN₁:

Fe₂O₃ + 6HCl ⟶ 2FeCl₃ + 3H₂O

MgO + 2HCl ⟶ MgCl₂ + H₂O

CuO + 2HCl ⟶ CuCl₂ + H₂O

+ TN₂:

3CO + Fe₂O₃ \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) 2Fe + 3CO₂

CO + MgO ⟶ không phản ứng

CO + CuO \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) Cu + CO₂

CO₂ + Ca(OH)₂ dư ⟶ CaCO₃ ↓ + H₂O

Giải chi tiết

Chọn m = 80 gam.

Giả sử 80 gam A chứa n_Fe2O3 = x; n_MgO = y; n_CuO = z (mol)

+ m_hh = 80 gam ⟹ 160x + 40y + 80z = 80 (1)

+ TN₁:

Fe₂O₃ + 6HCl ⟶ 2FeCl₃ + 3H₂O

x ⟶ 2x

MgO + 2HCl ⟶ MgCl₂ + H₂O

y ⟶ y

CuO + 2HCl ⟶ CuCl₂ + H₂O

z ⟶ z

m_muối = 157m/80 = 157 gam ⟹ 162,5.2x + 95y + 135z = 157 gam (2)

+ TN₂:

3CO + Fe₂O₃ \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) 2Fe + 3CO₂

x ⟶ 3x

CO + MgO ⟶ không phản ứng

CO + CuO \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) Cu + CO₂

z ⟶ z

CO₂ + Ca(OH)₂ dư ⟶ CaCO₃ ↓ + H₂O

(3x+z) ⟶ (3x+z)

m_CaCO3 = 5m/4 = 100 gam ⟹ n_CaCO3 = 1 mol

⟹ 3x + z = 1 (3)

Từ (1), (2), (3) ta có: x = 0,2; y = 0,4; z = 0,4.

%m_Fe2O3 = (0,2.160/80).100% = 40%

%m_MgO = (0,4.40/80).100% = 20%

%m_CuO = 100% - 40% - 20% = 40%.

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link