Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X gồm CH4, C2H2, C2H4 và C3H6, thu được 4,032 lít CO2 (đktc) và

Câu hỏi số 546715:

Vận dụng

Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X gồm CH₄, C₂H₂, C₂H₄ và C₃H₆, thu được 4,032 lít CO₂ (đktc) và 3,78 gam H₂O. Mặt khác 3,87 gam X phản ứng được tối đa với a mol Br₂ trong dung dịch. Giá trị của a là

A. 0,070.

B. 0,105.

C. 0,030.

D. 0,045.

Đáp án đúng là: B

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:546715

Phương pháp giải

Cách 1: Sử dụng công thức n_CO2 - n_H2O = n_{π (X)} - n_X

BTNT C, H: n_C = n_CO2; n_H = 2n_H2O ⟹ m_X = m_C + m_H

Công thức nhanh: n_CO2 - n_H2O = n_{π (X)} - n_X ⟹ n_{π (X)} ⟹ n_Br2

Dùng tỉ lệ khối lượng ⟹ giá trị của a.

Cách 2: Phương pháp trung bình

- Tính \(\bar C = \dfrac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_X}}}\) và \(\bar H = \dfrac{{2{n_{{H_2}O}}}}{{{n_X}}}\)

- Tính độ bất bão hòa \(k = \dfrac{{2C + 2 - H}}{2}\)

- Ta có X + Br₂ theo tỉ lệ 1 : k. Tính số mol X suy ra số mol Br₂.

Giải chi tiết

Cách 1: Sử dụng công thức n_CO2 - n_H2O = n_{π (X)} - n_X

n_CO2 = 4,032/22,4 = 0,18 mol ⟹ n_C = 0,18 mol

n_H2O = 3,78/18 = 0,21 mol ⟹ n_H = 2.0,21 = 0,42 mol

⟹ m_X = m_C + m_H = 0,18.12 + 0,42 = 2,58 g.

Công thức nhanh: n_CO2 - n_H2O = n_{π (X)} - n_X

⟹ n_{π (X)} = n_CO2 - n_H2O + n_X = 0,18 - 0,21 + 0,1 = 0,07 mol = n_Br2

⟹ 2,58 (g) X phản ứng vừa đủ với 0,07 mol Br₂.

⟹ 3,87 (g) X phản ứng vừa đủ với 0,07.\(\dfrac{{3,87}}{{2,58}}\) = 0,105 mol Br₂.

Cách 2: Phương pháp trung bình

\(\bar C = \dfrac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_X}}} = 1,8\) và \(\bar H = \dfrac{{2{n_{{H_2}O}}}}{{{n_X}}} = 4,2\) ⟹ Độ bất bão hòa \(k = \dfrac{{2C + 2 - H}}{2} = 0,7\)

Khi cho 3,87 gam X + Br₂: C_1,8H_4,2 + 0,7 Br₂ → Sản phẩm cộng

n_X = \(\dfrac{{3,87}}{{12.1,8 + 4,2}}\) = 0,15 mol

⟹ n_Br2 = 0,7n_X = 0,105 mol.

Đáp án cần chọn là: B

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.