Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Fe, Al, Cu vào dung dịch H2SO4 loãng dư, sau phản ứng thu được 6,72

Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Fe, Al, Cu vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư, sau phản ứng thu được 6,72 lít khí (ở đktc), dung dịch Y và chất rắn không tan Z. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa và đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 12,0 gam chất rắn. Chất rắn Z phản ứng hết với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư thu được 2,688 lít SO₂ (ở đktc). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Trả lời cho các câu 1, 2 dưới đây:

Câu hỏi số 1:

Thông hiểu

Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra.

Xem lời giải

Câu hỏi:555567

Giải chi tiết

2Al + 3H₂SO₄ ⟶ Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (1)

Fe + H₂SO₄ ⟶ FeSO₄ + H₂ (2)

⟹ Dung dịch Y: Al₂(SO₄)₃, FeSO₄, H₂SO₄; chất rắn Z: Cu

H₂SO₄ + 2NaOH ⟶ Na₂SO₄ + 2H₂O (3)

Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH ⟶ 2Al(OH)₃ ↓ + 3Na₂SO₄ (4)

Al(OH)₃ + NaOH ⟶ NaAlO₂ + 2H₂O (5)

FeSO₄ + 2NaOH ⟶ Fe(OH)₂ ↓ + Na₂SO₄ (6)

⟹ Kết tủa: Fe(OH)₂

4Fe(OH)₂ + O₂ \(\xrightarrow{{{Nung}}}\) 2Fe₂O₃ + 4H₂O (7)

⟹ Chất rắn: Fe₂O₃

Cu + 2H₂SO₄ đặc \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O(8)

Câu hỏi số 2:

Vận dụng

Tính % theo khối lượng của AI trong hỗn hợp X.

Xem lời giải

Câu hỏi:555568

Giải chi tiết

- Bảo toàn nguyên tố Fe: n_Fe = 2n_Fe2O3 = 2.\(\dfrac{{12}}{{160}}\) = 0,15 mol

- Theo PTHH (8): n_Cu = n_SO2 = \(\dfrac{{2,688}}{{22,4}}\) = 0,12 mol

- Theo PTHH (1), (2): n_H2 = 1,5.n_Al + n_Fe ⟺ 0,3 = 1,5.n_Al + 0,15 ⟹ n_Al = 0,1 mol

⟹ %m_Al = \(\dfrac{{0,1.27}}{{0,15.56 + 0,1.27 + 0,12.64}}.100\% \) ≈ 14,4%.

Quảng cáo

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link