Hòa tan hoàn toàn 5,52 gam Mg trong dung dịch gồm HCl và Fe(NO3)3, thu được dung dịch X (chỉ chứa

Câu hỏi số 558046:

Vận dụng cao

Hòa tan hoàn toàn 5,52 gam Mg trong dung dịch gồm HCl và Fe(NO₃)₃, thu được dung dịch X (chỉ chứa các muối) và hỗn hợp Y gồm bốn khí không màu (trong đó có 0,02 mol H₂ và ba trong bốn khí có số mol bằng nhau). Chia X làm 2 phần bằng nhau:

- Phần 1: tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư, thu được 39,825 gam kết tủa.

- Phần 2: tác dụng vừa đủ với 0,27 mol NaOH, thu được kết tủa T. Nung T trong không khí đến khối lượng không đổi được 5,8 gam chất rắn khan.

Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng của khí có phần tử khối lớn nhất trong Y là

A. 66,67%.

B. 48,89%.

C. 62,22%.

D. 33,67%.

Đáp án đúng là: B

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:558046

Phương pháp giải

Xét mỗi phần:

+) n_NaCl = n_NaOH = n_Cl^-

+) n_AgCl = n_Cl^- ⟹ n_Ag ⟹ n_Fe²⁺ = n_Fe(OH)2

+) n_MgO ⟹ n_Fe2O3

BTNT Fe: n_Fe(OH)3 = 2n_Fe2O3 - n_Fe(OH)2 = n_Fe³⁺

⟹ n_OH^- = 2n_Mg(OH)2 + 2n_Fe(OH)2 + 3n_Fe(OH)3 - n_NH3 ⟹ n_NH3 = n_NH4⁺

Xét X:

BTNT Fe: n_Fe(NO3)3 = n_Fe²⁺ + n_Fe³⁺

BTNT Cl: n_HCl = n_Cl^-_(X)

BTNT H: n_H2O = (n_HCl - 2n_H2 - 4n_NH4⁺):2

BTNT O: n_{O (Y)} = 9n_Fe(NO3)3 - n_H2O

BTNT N: n_{N (Y)} = 3n_Fe(NO3)3 - n_NH4⁺

Vì trong Y có 3 khí có số mol bằng nhau:

Giả sử: n_NO = n_H2 ⟹ n_N2O = n_{O (Y)} - n_NO ⟹ n_N2 = (n_{N (Y)} - n_NO - 2n_N2O):2

⟹ %m_N2O.

Giải chi tiết

Xét mỗi phần:

+) n_NaCl = n_NaOH = 0,27 = n_Cl^-

+) n_AgCl = n_Cl^- = 0,27 ⟹ n_Ag = (39,825 - 0,27.143,5):108 = 0,01

Fe²⁺ + Ag⁺ ⟶ Fe³⁺ + Ag

0,01 ⟵ 0,01

⟹ n_Fe²⁺ = 0,01 = n_Fe(OH)2

+) n_MgO = 0,23:2 = 0,115 ⟹ n_Fe2O3 = 0,0075

BTNT Fe: n_Fe(OH)3 = 2n_Fe2O3 - n_Fe(OH)2 = 0,005 = n_Fe³⁺

⟹ n_OH^- = 2n_Mg(OH)2 + 2n_Fe(OH)2 + 3n_Fe(OH)3 - n_NH3

⟹ n_NH3 = 0,27 - 2.0,115 - 2.0,01 - 3.0,005 = 0,005 = n_NH4⁺

Xét X:

BTNT Fe: n_Fe(NO3)3 = n_Fe²⁺ + n_Fe³⁺ = 0,01.2 + 0,005.2 = 0,03

BTNT Cl: n_HCl = n_Cl^-_(X) = 0,27.2 = 0,54

BTNT H: n_H2O = (n_HCl - 2n_H2 - 4n_NH4⁺):2 = (0,54 - 2.0,02 - 4.0,005.2):2 = 0,23

BTNT O: n_{O (Y)} = 9n_Fe(NO3)3 - n_H2O = 0,04

BTNT N: n_{N (Y)} = 3n_Fe(NO3)3 - n_NH4⁺ = 3.0,03 - 0,005.2 = 0,08

Vì trong Y có 3 khí có số mol bằng nhau:

Giả sử: n_NO = n_H2 = 0,02

⟹ n_N2O = n_{O (Y)} - n_NO = 0,04 - 0,02 = 0,02

⟹ n_N2 = (n_{N (Y)} - n_NO - 2n_N2O):2 = 0,01

⟹ %m_N2O = 48,89%

Đáp án cần chọn là: B

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.