Cho a mol Zn vào dung dịch chứa 0,2 mol AgNO3 và 0,15 mol Cu(NO3)2. Sau một thời gian thu được 29,35 gam

Câu hỏi số 561188:

Vận dụng

Cho a mol Zn vào dung dịch chứa 0,2 mol AgNO₃ và 0,15 mol Cu(NO₃)₂. Sau một thời gian thu được 29,35 gam chất rắn và dung dịch X chứa 2 muối. Tách riêng chất rắn, thêm tiếp 6,72 gam bột Fe vào X, phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 7,52 gam chất rắn. Giá trị của a là

A. 0,15.

B. 0,18.

C. 0,22.

D. 0,27.

Đáp án đúng là: C

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:561188

Phương pháp giải

- Viết sơ đồ phản ứng.

- Áp dụng bảo toàn nguyên tố, bảo toàn electron để tìm ra số mol các chất.

Giải chi tiết

\(Zn:a(mol) + \left\{ \begin{array}{l}A{g^ + }:0,2(mol)\\C{u^{2 + }}:0,15(mol)\end{array} \right. \to 29,35(g)Ran\left\{ \begin{array}{l}Ag\\Zn\\Cu\end{array} \right. + dd\,X\left\{ \begin{array}{l}Z{n^{2 + }}\\C{u^{2 + }}\end{array} \right. \xrightarrow[]{+Fe:0,12(mol)} 7,52(g)\left\{ \begin{array}{l}Cu:x(mol)\\F{{\rm{e}}_{du}}:y(mol)\end{array} \right.\)

\( \to \left\{ \begin{array}{l}64{\rm{x}} + 56y = 7,52\\x + y = 0,12\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}x = 0,1\\y = 0,02\end{array} \right.\)

→ n_Cu²⁺_{(dd X)} = 0,1 mol

→ n_Cu = 0,15 - 0,1 = 0,05 mol (BTNT: Cu)

→ n_Ag = n_Ag⁺ = 0,2 mol (BTNT: Ag)

→ n_{Zn dư} = \(\dfrac{{29,35 - 0,05.64 - 0,2.108}}{{65}}\) = 0,07 mol

ΒT electron: 2n_{Zn pư} = n_Ag + 2n_Cu ⟹ n_{Zn pư} = 0,15 mol

→ a = n_{Zn dư} + n_{Zn pư} = 0,07 + 0,15 = 0,22 mol.

Đáp án cần chọn là: C

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.