a) Cho dung dịch CuSO4 có khối lượng riêng D = 1,206 gam/ml (dung dịch X). Cô cạn 414,59 ml X thu

Câu hỏi số 594560:

Vận dụng cao

a) Cho dung dịch CuSO₄ có khối lượng riêng D = 1,206 gam/ml (dung dịch X). Cô cạn 414,59 ml X thu được tối đa 140,625 gam tinh thể CuSO₄.5H₂O. Tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol của X.

b) Hoà tan hỗn hợp M gồm 0,4 mol Cu và 0,1 mol Fe₃O₄ trong 400 ml dung dịch HCl 2M. Sau phản ứng, thu được dung dịch A và chất rắn B. Cho A tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính m.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:594560

Phương pháp giải

a) n_CuSO4.5H2O ⟹ n_CuSO4 ⟹ m_CuSO4 ⟹ m_ddX ⟹ C%_CuSO4

b) Dựa vào dãy điện hóa kim loại.

Giải chi tiết

n_CuSO4.5H2O = \(\dfrac{{140,625}}{{160 + 5.18}} = 0,5625\)(mol)

n_CuSO4 = 0,5625 (mol)

m_CuSO4 = 0,5625.160 = 90 (gam)

m_ddX = 1,206.414,59 = 500 (gam)

C%_CuSO4 = \(\dfrac{{90}}{{500}}.100\% = 18\% \)

C_M = 0,5625/0,41459 = 1,36M

\(\begin{array}{*{20}{c}}{C{u^{0,4\,mol}}}\\{F{e_3}{O_4}^{0,1\,mol}}\end{array} + HC{l^{0,8mol}} \to \left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}{dd\,(A)}\\B\end{array} + AgN{O_3} \to } \right.\left\{ {Ag,\,AgCl} \right.\)

Ag⁺ + Cl^- ⟶ AgCl

Fe²⁺ + Ag⁺ ⟶ Ag + Fe³⁺

n_Fe²⁺ = n_Fe3O4 = 0,1 (mol) = n_Ag

Cu + 2Fe³⁺ ⟶ Cu²⁺ + 2Fe²⁺

0,4 0,2

Suy ra: tổng n_Fe2+ = 0,1 + 0,2 = 0,3 mol

BTNT (Cl): n_AgCl = n_HCl = 0,8 (mol)

m = m_AgCl + m_Ag = 0,8.143,5 + 0,3.108 = 147,2 (gam)

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link