Hoà tan hỗn hợp rắn A gồm BaO, FeO, Al2O3 vào lượng nước dư, thu được dung dịch D và phần

Câu hỏi số 595892:

Vận dụng cao

Hoà tan hỗn hợp rắn A gồm BaO, FeO, Al₂O₃ vào lượng nước dư, thu được dung dịch D và phần không tan B. Sục khí CO₂ dư vào dung dịch D, thu được kết tủa. Dẫn khí CO dư qua B nung nóng thu được chất rắn E. Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư, thấy tan một phần và còn lại chất rắn G. Hoà tan hoàn toàn G bằng dung dịch HCl vừa đủ thu được dung dịch H. Chia H thành 2 phần

Phần 1: Tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đồi, thu được chất rắn K.

Phần 2: Tác dụng với dung dịch KMnO₄ trong dung dịch H₂SO₄loãng dư

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Xác định thành phần các chất trong B, D, E, G, H, K và viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:595892

Phương pháp giải

Dựa vào tính chất hóa học của các chất.

Giải chi tiết

A tác dụng với H₂O dư:

BaO + H₂O ⟶ Ba(OH)₂

Al₂O₃ + Ba(OH)₂ ⟶ Ba(AlO₂)₂ + H₂O

Do E tan một phần trong dung dịch NaOH, chứng tỏ E có Al₂O₃

⟹ Dung dịch D gồm: Ba(AlO₂)₂, chất rắn B là FeO , Al₂O₃ dư.

Sục CO₂ dư vào dung dịch D:

2CO₂ + Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O ⟶ 2Al(OH)₃ + Ba(HCO₃)₂

Dẫn khí CO dư qua B nung nóng:

CO + FeO $\xrightarrow{{{t^0}}}$ Fe + CO₂

Chất rắn E là Fe, Al₂O₃

E tác dung với dung dịch NaOH dư:

Al₂O₃ + 2NaOH ⟶ 2NaAlO₂ + H₂O

Chất rắn G là Fe

G tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ

Fe +2HCl ⟶ FeCl₂ + H₂

Dung dịch H là FeCl₂

Xét phần 1:

FeCl₂ + 2NaOH ⟶ Fe(OH)₂ + 2NaCl

Kết tủa: Fe(OH)₂

Nung trong không khí

4Fe(OH)₂ + O₂ $\xrightarrow{{{t^0}}}$ Fe₂O₃ + 4H₂O

Chất rắn K là Fe₂O₃

Xét phần 2:

10FeCl₂ + 24KMnO₄ + 6H₂SO₄ ⟶ 5Fe₂(SO₄)₃ + 10Cl₂ + 6MnSO₄ + 3K₂SO₄ + 24H₂O

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link