Cho 13,28 gam hỗn hợp Fe và kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 dư, thu được dung dịch X

Câu hỏi số 643770:

Vận dụng cao

Cho 13,28 gam hỗn hợp Fe và kim loại M tác dụng với dung dịch HNO₃ dư, thu được dung dịch X (không chứa muối amoni) và 0,27 mol hỗn hợp B (gồm NO và NO₂) có tỉ khối so với H₂ bằng 19. Cô cạn X thu được m gam hỗn hợp muối Y. Nung Y đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Z và hỗn hợp E gồm khí và hơi. Cho toàn bộ E vào 500 gam nước, không có khí thoát ra và dung dịch thu được chỉ chứa một chất tan, có nồng độ 6,165%. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 40,2.

B. 56,1.

C. 69,4.

D. 102,8.

Đáp án đúng là: C

Xem lời giải

Câu hỏi:643770

Phương pháp giải

Bảo toàn electron, bảo toàn nguyên tố.

Giải chi tiết

Sơ đồ phản ứng:

Đặt: n_Fe = a (mol), n_M = b (mol), hóa trị của M là n

M_B = 19.2 = 38 (đvC)

⟹\(\dfrac{{{n_{NO}}}}{{{n_{N{O_2}}}}} = \dfrac{{46 - 38}}{{38 - 30}} = \dfrac{1}{1} = \dfrac{{0,135(mol)}}{{0,135(mol)}}\)

Hỗn hợp E (khí và hơi) ⟶ dung dịch chỉ chứa 1 chất tan là HNO₃.

n_HNO3 = n_NO3(muối) = 0,135.3 + 0,135.1 = 0,54 (mol)

⟹ m_dd = (0,54.63)/6,165% = 551,82 (g)

n_NO2(2) = n_HNO3 = 0,54 (mol)

Bảo toàn electron: 4n_O2 = n_NO2(2) ⟹ n_O2 = 0,135 (mol)

Mà m_dd = m_H2O + m_O2 + m_NO2 + m_H2O(muối)

⟹ 551,82 = 500 + 0,135.32 + 0,54.46 + m_H2O(muối)

⟹ m_H2O(muối) = 22,66 (g)

m_muối = m_KL + m_NO3(muối) + m_H2O(muối) = 13,28 + 0,54.62 + 22,66 = 69,42 (g)

Tham Gia Group Dành Cho 2K7 luyện thi Tn THPT - ĐGNL - ĐGTD

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Lộ Trình Sun 2025 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi TN THPT & ĐGNL; ĐGTD) tại Tuyensinh247.com. Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.