Cho hai phương trình hóa học sau:N2(g) + O2(g) ⟶ 2NO(g) \({\Delta _r}H_{298}^0 = 180\,kJ\)(1)2NO(g) + O2(g) ⟶

Câu hỏi số 671218:

Thông hiểu

Cho hai phương trình hóa học sau:

N₂(g) + O₂(g) ⟶ 2NO(g) \({\Delta _r}H_{298}^0 = 180\,kJ\)(1)

2NO(g) + O₂(g) ⟶ 2NO₂(g) \({\Delta _r}H_{298}^0 = \, - 114\,kJ\)(2)

Biết E_N≡N = 946 kJ/mol; E_O=O = 498 kJ/mol

Phát biểu nào sau đây về hai phương trình hóa học trên là đúng?

A. Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt.

B. Phản ứng (2) tạo NO₂ từ NO, là quá trình không thuận lợi về mặt năng lượng.

C. Enthalpy tạo thành chuẩn của NO₂ là 80 kJ/mol.

D. Năng lượng liên kết trong phân tử NO là 632 kJ/mol.

Đáp án đúng là: D

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:671218

Phương pháp giải

Năng lượng hóa học phản ứng:

Phản ứng tỏa nhiệt: ∆H < 0

Phản ứng thu nhiệt: ∆H > 0

Giải chi tiết

∆H(1) > 0 ⟶ Phản ứng (1) thu nhiệt

∆H(2) < 0 ⟶ Phản ứng (2) tỏa nhiệt

⟹ Phản ứng (2) thuận lợi về mặt năng lượng ⟹ B đúng.

Phản ứng 2:

\(\begin{array}{l}{\Delta _r}H_{298}^0 = \,2{\Delta _f}H_{298}^0(N{O_2}(g)) - 2{\Delta _f}H_{298}^0(NO(g)) - {\Delta _f}H_{298}^0({O_2}(g)) = - 114\,kJ\\ \Rightarrow {\Delta _f}H_{298}^0(N{O_2}(g)) = \dfrac{{ - 114 + 2.180}}{2} = 123(kJ/mol)\end{array}\)

⟹ C sai.

Phản ứng 1:

\(\begin{array}{l}{\Delta _r}H_{298}^0 = {E_{N \equiv N}} + {E_{O = O}} - 2.{E_{N - O}} = 180\\ \Rightarrow {E_{N - O}} = \dfrac{{946 + 498 - 180}}{2} = 632(kJ/mol)\end{array}\)

⟹ D đúng.

Đáp án cần chọn là: D

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.