(3 điểm) 1. Chọn chất phù hợp, viết phương trình (ghi rõ điều kiện phản ứng) thực hiện

Câu hỏi số 68172:

(3 điểm)

1. Chọn chất phù hợp, viết phương trình (ghi rõ điều kiện phản ứng) thực hiện biến đổi sau về Nitơ và các hợp chất của nitơ :

2. Hòa tan hoàn toàn 16,2 gam bột kim loại M hóa trị III vào 5 lít dung dịch HNO₃ 0,5M (d = 1,25g/ml). Sau khi phản ứng kết thúc thu được 2,8 lít (ở 0^oC và 2 atm) hỗn hợp khí gồm NO, N₂ . Trộn hỗn hợp khí này với lượng oxi vừa đủ thành hỗn hợp A, sau phản ứng thấy thể tích khí chỉ bằng 5/6 thể tích của hỗn hợp A.

Xác định nguyên tử khối và gọi tên kim loại M. Tính nồng độ % dung dịch HNO₃ sau phản ứng.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:68172

Giải chi tiết

1. Các phương trình phản ứng :

(1) N₂ + 3H₂ $\xrightarrow[Fe]{500^{\circ},300atm}$ 2NH₃

(2) 4NH₃ + 5O₂ $\overset{Pt,850-900^{\circ}C}{\rightarrow}$ 4NO + 6H₂O

(3) 2NO + O₂ $\rightarrow$ 2NO₂

(4) 4NO₂ + O₂ + 2H₂O $\rightarrow$ 4HNO₃

(5) 5Mg + 12 HNO₃ $\rightarrow$ 5Mg(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O

(6) N₂ + O₂ $\overset{2000^{\circ}C}{\rightarrow}$ 2NO

(7) 2NO₂ + 2KOH $\rightarrow$ KNO₂ + KNO₃ + H₂O

(8) 5KNO₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ $\rightarrow$ 5KNO₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O

2. a/ Phương trình phản ứng:

M + 4HNO₃ → M(NO₃)₃ + NO + 2H₂O (1)

a 4a a

10M + 36HNO₃ → 10M(NO₃)₃ + 3N₂ + 18 H₂O (2)

b 3,6b 0,3b

2NO + O₂ → 2NO₂

a 0,5a a

số mol M = a + b = $\frac{16,2}{M}$ (I)

số mol hh (NO + N₂) = a + 0,3b = 0,25 (II)

số mol hh A = a + 0,3b + 0,5a = 1,5a + 0,3b = $\frac{6}{5}$ (a + 0,3b)

Suy ra 5a = b (III).

Giải hệ (I), (II), (III) ta được a = 0,1; b = 0,5 và M = 27 do đó M là Al

b/ Số mol HNO₃ bđ = 5 .0,5 = 2,5

Số mol HNO₃pư = 4.0,1 + 3,6.0,5 = 2,2

Số mol HNO₃ dư = 0,3 m HNO₃ dư = 18,9 gam

khối lượng dung dịch sau pư = 5000 .1,25 + 16,2 –(28. 0,3. 0,5 + 30. 0,1)= 6259 g

Vậy C% HNO₃ sau pư = $\frac{18,9}{6259}$ .100% = 0,3%

Group 2K9 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 11 cùng thầy cô giáo giỏi trên Tuyensinh247.com. Bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng. Cam kết giúp học sinh lớp 11 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.