Hòa tan 1,35 gam một kim loại M bằng dung dịch HNO3 loãng dư thu được 2,24 lít hỗn hợp khí NO và

Câu hỏi số 687777:

Thông hiểu

Hòa tan 1,35 gam một kim loại M bằng dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 2,24 lít hỗn hợp khí NO và NO₂ (đktc) có tỉ khối hơi so với hidro bằng 21 (không có sản phẩm khử khác). Kim loại M là

A. Zn.

B. Fe.

C. Al.

D. Mg.

Đáp án đúng là: C

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:687777

Phương pháp giải

n_khí = n_NO + \({{\rm{n}}_{{\rm{N}}{{\rm{O}}_2}}}\)

Tỉ khối của khí so với H₂ là 21 \( \Rightarrow \dfrac{{{{\rm{n}}_{{\rm{NO}}}}.{{\rm{M}}_{{\rm{NO}}}} + {{\rm{n}}_{{\rm{N}}{{\rm{O}}_2}}}.{{\rm{M}}_{{\rm{N}}{{\rm{O}}_2}}}}}{{{{\rm{n}}_{{\rm{NO}}}} + {{\rm{n}}_{{\rm{N}}{{\rm{O}}_2}}}}} = {{\rm{M}}_{{{\rm{H}}_2}}}.21\)

Bảo toàn electron ta có: n.n_M = 3.n_NO + \({{\rm{n}}_{{\rm{N}}{{\rm{O}}_2}}}\)

Giải chi tiết

n_khí = 0,1 (mol)

Gọi số mol của NO và NO₂ lần lượt là x và y.

Ta có: n_khí = n_NO + \({{\rm{n}}_{{\rm{N}}{{\rm{O}}_2}}}\)= x + y = 0,1 (mol)(1)

\( \Rightarrow \dfrac{{30x + 46y}}{{x + y}} = 42 \Leftrightarrow 30x + 46y = 42.0,1 = 4.2\) (2)

Từ (1) và (2) suy ra x = 0,025 (mol) và y = 0,075 (mol).

Gọi hóa trị của kim loại M là n.

Bảo toàn electron ta có: n.n_M = 3.n_NO + \({{\rm{n}}_{{\rm{N}}{{\rm{O}}_2}}}\)

⟹ n.\(\dfrac{{1,35}}{{\rm{M}}}\) = 0,025.3 + 0,075 = 0,15 (mol)

\( \Rightarrow \dfrac{{\rm{n}}}{{\rm{M}}} = \dfrac{1}{9}\)

Nếu n = 1 thì M = 9 (loại)

Nếu n = 2 thì M = 18 (loại)

Nếu n = 3 thì M = 27 (Al).

Vậy kim loại M là Al (nhôm).

Đáp án cần chọn là: C

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K9 Chú ý! Lộ Trình Sun 2027 - 1 lộ trình ôn đa kỳ thi (TN THPT, ĐGNL (Hà Nội/ Hồ Chí Minh), ĐGNL Sư Phạm, ĐGTD, ĐGNL Bộ Công an, ĐGNL Bộ Quốc phòngTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com. Cập nhật bám sát bộ SGK mới, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.