Tel: 024.7300.7989 - Phone: 1800.6947 (Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)

Giỏ hàng của tôi
Trang chủ
Luyện thi đại học môn Hóa

Khi t-butyl chloride [(CH3)3CCl] hòa tan vào dung dịch acetone – H2O, chất này phản

Khi t-butyl chloride [(CH3)3CCl] hòa tan vào dung dịch acetone – H2O, chất này phản ứng với H2O hoàn toàn để tạo thành t-butyl alcohol [(CH3)3COH] theo phản ứng:

(CH3)3CCl+H2Oacetone→(CH3)3COH+H++Cl−(CH3)3CCl+H2Oacetone−−−−→(CH3)3COH+H++Cl−


Acetone kém phân cực hơn H2O. Chính vì vậy, khi nồng độ acetone tăng dần dung dịch acctone – H2O sẽ giàm dần tính phân cực.

Hình 1 và 2 biểu diễn độ dẫn điện của 5 dung dịch acetone – H2O theo thời gian sau khi thêm 1 mg (CH3)3CCl vào 100 mL mỗi dung dịch. Độ dẫn điện (tăng khi nồng độ ion trong dung dịch tăng) ngừng tại khi phàn ứng kết thúc (điềm kết thúc được kí hiệu "KT")


Lưu ý: Trong Hình 1 và 2, nồng độ acetone đã cho là nồng độ phần trăm về khối lượng, đơn vị đo độ dẫn điện là milisiemen trên cetimet, mS/cm

Trả lời cho các câu 745692, 745693, 745694, 745695, 745696, 745697 dưới đây:

Câu hỏi số 1:
Nhận biết

Phản ứng giữa t-butyl chloride và nước trong môi trường acetone tạo ra sản phẩm nào?

Đáp án đúng là: A

Xem lời giải
Câu hỏi:745685
Phương pháp giải

Dựa vào thông tin bài đọc, phương trình phản ứng nêu sản phẩm

Sơ đồ phản ứng: Chất tham gia ⟶ Sản phẩm

Giải chi tiết

(CH3)3CCl+H2Oacetone→(CH3)3COH+H++Cl−(CH3)3CCl+H2Oacetone−−−−→(CH3)3COH+H++Cl−

⟹ Sản phảm của phản ứng: (CH3)3COH, H+ và Cl-

Câu hỏi số 2:
Nhận biết

Tại sao độ dẫn điện của dung dịch acetone-H₂O tăng lên theo thời gian trong thí nghiệm này?

Đáp án đúng là: A

Xem lời giải
Câu hỏi:745686
Phương pháp giải

Độ dẫn điện của dung dịch phụ thuộc vào nồng độ các ion mang điện.

Nồng độ ion mang điện càng cao, độ dẫn điện của dung dịch càng lớn.

Giải chi tiết

Theo thời gian phản ứng, H+ và Cl- được sinh ra theo phản ứng, nên độ dẫn điện của dung dịch tăng dần theo thời gian phản ứng.

Câu hỏi số 3:
Thông hiểu

Dựa vào biểu đồ ở Hình 1, nồng độ acetone nào cho phản ứng diễn ra nhanh nhất?

Đáp án đúng là: A

Xem lời giải
Câu hỏi:745687
Phương pháp giải

Tốc độ phản ứng càng nhanh, thời gian phản ứng càng ngắn.

Giải chi tiết

Khi nồng độ aceton 10%, thời điểm kết thúc phản ứng nhanh nhất khoảng 340 giây (ngắn hơn khi dung dịch aceton 20%).

Câu hỏi số 4:
Thông hiểu

Tại sao khi nồng độ acetone trong dung dịch tăng, thời gian đạt đến điểm kết thúc "KT" của phản ứng lại kéo dài?

Đáp án đúng là: A

Xem lời giải
Câu hỏi:745688
Phương pháp giải

Mối quan hệ giữa acetone và độ dẫn điện của dung dịch.

Giải chi tiết

Khi nồng độ aceton trong dung dịch tăng, thời gian đạt đến điểm kết thúc của phản ứng kéo dài do aceton làm giảm tính phân cực của dung dịch.

Câu hỏi số 5:
Vận dụng

Dựa vào quy luật phản ứng và tính chất dung môi, hãy dự đoán điều gì xảy ra nếu nồng độ acetone trong dung dịch giảm xuống dưới 10%?

Đáp án đúng là: C

Xem lời giải
Câu hỏi:745689
Phương pháp giải

Mối quan hệ giữa tính phân cực của dung dịch tới thời gian phản ứng:

Tính phân cực của dung dịch càng giảm thời gian phản ứng càng ít, tốc độ phản ứng càng cao.

Giải chi tiết

Acetone là dung môi kém phân cực hơn nước. Khi nồng độ acetone trong dung dịch giảm, dung dịch sẽ trở nên giàu nước hơn, tăng tính phân cực tổng thể.

Phản ứng giữa t-butyl chloride và nước phụ thuộc vào tính phân cực của dung môi, vì nước đóng vai trò là chất phản ứng chính. Tính phân cực cao giúp ổn định trạng thái chuyển tiếp và thúc đẩy quá trình tạo ion H⁺ và Cl⁻.

Do đó, khi giảm nồng độ acetone xuống dưới 10%, tính phân cực của dung dịch tăng, dẫn đến tốc độ phản ứng nhanh hơn.

Câu hỏi số 6:
Vận dụng

Nếu tiếp tục tăng nồng độ acetone lên trên 50%, phản ứng sẽ diễn ra như thế nào?

Đáp án đúng là: B

Xem lời giải
Câu hỏi:745690
Phương pháp giải

Mối quan hệ giữa tính phân cực của dung dịch tới thời gian phản ứng:

Tính phân cực của dung dịch càng giảm thời gian phản ứng càng ít, tốc độ phản ứng càng cao.

Giải chi tiết

Khi nồng độ acetone tăng trên 50%, dung dịch trở nên kém phân cực hơn vì acetone không có khả năng ion hóa như nước.

Tính phân cực giảm khiến khả năng tạo ion H⁺ và Cl⁻ từ t-butyl chloride trong phản ứng giảm, làm chậm tốc độ phản ứng.

Điều này dẫn đến thời gian đạt điểm "KT" (kết thúc phản ứng) kéo dài hơn, như đã thấy trên các đường cong ở Hình 2. Tại nồng độ acetone cao, độ dẫn điện cũng giảm, chứng tỏ lượng ion trong dung dịch ít hơn.

Quảng cáo

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>>  2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM; 70+ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.

Hỗ trợ - Hướng dẫn

  • 024.7300.7989
  • 1800.6947 free

(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com

Đăng ký nhận tư vấn