Sulfur dioxide có khả năng tẩy trắng và sát trùng, được dùng làm

Câu hỏi số 752252:

Vận dụng

Sulfur dioxide có khả năng tẩy trắng và sát trùng, được dùng làm chất chống mốc cho các sản phẩm mây tre đan tại nhiều làng nghề. Trong một ngày, làng nghề đốt cháy 16 kg lưu huỳnh để tạo thành sulfur dioxide, giả thiết hiệu suất phản ứng đạt 80%. Trong quá trình đốt chát, có 20% lượng khí $S{O_2}$ tạo ra khuếch tán vào khí quyển rồi bị chuyển hóa thành ${H_2}S{O_4}$ trong nước mưa. Nếu trong nước mưa có nồng độ của ${H_2}S{O_4}$ là ${1.10^{ - 5}}\,M$ thì thể tích nước mưa bị nhiễm acid là bao nhiêu ${m^3}$?

Đáp án:

Đáp án đúng là: 8000

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:752252

Phương pháp giải

Ta có phản ứng đốt cháy sulfur: S + O₂ $\xrightarrow{{{t^0}}}$ SO₂

Tính số mol khí sulfur dioxide khuếch tán vào không khí, sử dụng định luật bảo toàn nguyên tố để tìm ra số mol của sulfuric acid.

Giải chi tiết

Ta có phản ứng đốt cháy sulfur: S + O₂ $\xrightarrow{{{t^0}}}$ SO₂

${n_S} = \dfrac{{{{16.10}^3}}}{{32}} = 500mol \Rightarrow {n_{S{O_2}}} = 500.80\% = 400\,mol$

Lượng sulfur dioxide khuếch tán vào khí quyển là: ${n_{S{O_2}(1)}} = 400.20\% = 80\,mol$

Bảo toàn nguyên tố $S$: ${n_{S{O_2}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 80\,mol$

Thể tích nước mưa bị nhiễm acid là: $V = \dfrac{{80}}{{{{1.10}^{ - 5}}}} = 8\,000\,000L = 8\,000{m^3}$

Đáp án: 8000

Đáp án cần điền là: 8000

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.