Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: $\left. 2\text{NO(g)} +

Câu hỏi số 791269:

Vận dụng

Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: $\left. 2\text{NO(g)} + \text{O}_{2}(\text{g)}\rightarrow\text{2NO(g)} \right.$. Trong bình phản ứng ban đầu chứa NO và O₂ có tỉ lệ mol 1 : 1. Ở nhiệt độ không đổi, khi giảm 50% thể tích bình phản ứng thì tốc độ phản ứng tăng bao nhiêu lần?

Trả lời:

Đáp án đúng là:

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:791269

Phương pháp giải

Ban đầu: $\text{C}_{\text{NO(1)}} = \text{C}_{\text{O}_{2}(1)}$= x

Lúc sau thể tích giảm 50% nhưng số mol không đổi nên $\text{C}_{\text{NO(2)}} = \text{C}_{\text{O}_{2}(2)}$= 2x

Viết biểu thức tốc độ phản ứng ở 2 trường hợp.

Tốc độ phản ứng tăng: $\dfrac{\text{v}_{\text{2}}}{\text{v}_{1}}$

Giải chi tiết

Trong bình phản ứng ban đầu chứa NO và O₂ có tỉ lệ mol 1 : 1 nên $\text{C}_{\text{NO(1)}} = \text{C}_{\text{O}_{2}(1)}$= x

⟶ Biểu thức tốc độ phản ứng: v₁ = k.$\text{C}_{\text{NO(1)}}^{2}.\text{C}_{\text{O}_{2}(1)}$= k.x².x = k.x³

Giảm 50% thể tích, số mol không đổi thì nồng độ các chất sẽ tăng 2 lần: $\text{C}_{\text{NO(2)}} = \text{C}_{\text{O}_{2}(2)}$2x

⟶ Biểu thức tốc độ phản ứng: v₂ = k. $\text{C}_{\text{NO(2)}}^{2}.\text{C}_{\text{O}_{2}(2)}$= k.(2x)².2x = k.8x³

Tốc độ phản ứng tăng: $\dfrac{\text{v}_{\text{2}}}{\text{v}_{1}} = \dfrac{\text{k}\text{.8}\text{.x}^{3}}{\text{k}\text{.x}^{3}} = 8$

Đáp án cần điền là: 8

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.