(1,75 điểm) Hình vẽ bên mô tả điều chế và thu khí H2 bằng phương pháp đẩy không khí.a)

Câu hỏi số 805041:

Vận dụng

(1,75 điểm) Hình vẽ bên mô tả điều chế và thu khí H₂ bằng phương pháp đẩy không khí.

a) Viết phương trình của phản ứng xảy ra.

b) Hãy giải thích vì sao để thu được khí H₂ bằng cách đẩy không khí ta phải úp ngược ống nghiệm.

c) Nếu có 7,437 lít khí hydrogen thoát ra (ở đkc), tính khối lượng magnesium đã phản ứng.

d) Để tách magnesium từ magnesium chloride (MgCl₂) người ta sử dụng phương pháp nào? Viết phương trình của phản ứng xảy ra và tính khối lượng MgCl₂ cần dùng để điều chế được 24 tấn Mg. Giả thiết phản ứng đạt hiệu suất 100%.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:805041

Phương pháp giải

a) Tính chất hoá học của kim loại.

b) So sánh khối lượng khí hydrogen với khối lượng mol trung bình của không khí (M = 29 amu)

c) Tính theo phương trinh phản ứng.

d) Kim loại hoạt động mạnh được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy.

Tính theo phương trình phản ứng.

Giải chi tiết

a) Phương trình điều chế:

$Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}$

b) Do khí H₂ (M = 2 amu) nhẹ hơn không khí (M = 29 amu) nên để thu khí H₂ bằng cách đẩy không khí ta phải úp ngược ống nghiệm.

Ngoài cách đẩy không khí, có thể thu khí H₂ bằng cách đẩy nước do H₂ không tác dụng với nước.

c) Theo phương trình phản ứng: $n_{Mg} = n_{H_{2}} = \dfrac{7,437}{24,79} = 0,3(mol)$

$m_{Mg} = 0,3.24 = 7,2(g)$

d) Để tách magnesium từ magnesium chloride (MgCl₂) người ta sử dụng phương pháp điện phân nóng chảy:

$MgC{l_2}\xrightarrow{{dpnc}}Mg + C{l_2}$

Theo phương trình phản ứng:

$\left. n_{MgCl_{2}} = n_{Mg} = \dfrac{2,4.10^{3}}{24} = 100(kmol)\Rightarrow m_{MgCl_{2}} = 100.95 = 9500(kg) \right.$= 9,5 tấn

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link