Một bình chứa 4,5 lít khí hydrogen $\left( H_{2} \right)$ ở nhiệt độ $24^{0}C$, áp suất $2.10^{5}\,\,

Câu hỏi số 806401:

Vận dụng

Một bình chứa 4,5 lít khí hydrogen $\left( H_{2} \right)$ ở nhiệt độ $24^{0}C$, áp suất $2.10^{5}\,\, Pa$. Người ta tăng nhiệt độ của khí hiđrô lên tới $28^{0}C$. Vì bình này không kín nên có một phần khí hydrogen thoát ra ngoài, coi áp suất khí trong bình không thay đổi. Biết khối lượng mol của phân tử hydrogen là $M = 2.10^{- 3}\,\, kg/mol$. Khối lượng khí hydrogen thoát ra ngoài xấp xỉ

A. $8,1.10^{- 6}\,\, kg$.

B. $7,1.10^{- 6}\,\, kg$.

C. $10,7.10^{- 6}\,\, kg$.

D. $9,7.10^{- 6}\,\, kg$.

Đáp án đúng là: D

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:806401

Phương pháp giải

Phương trình Clapeyron: pV = nRT

Khối lượng: m = n.M

Giải chi tiết

Áp dụng phương trình Clapeyron cho khí ban đầu, ta có:

$\left. pV = n_{1}RT_{1}\Rightarrow n_{1} = \dfrac{pV}{RT_{1}} \right.$

Khi tăng nhiệt độ, khí thoát ra ngoài, thể tích khí còn lại trong bình bằng thể tích của bình

Áp dụng phương trình Clapeyron, ta có:

$\left. pV = n_{2}RT_{2}\Rightarrow n_{2} = \dfrac{pV}{RT_{2}} \right.$

Số mol khí thoát ra ngoài là:

$\Delta n = n_{1} - n_{2} = \dfrac{pV}{R}.\left( {\dfrac{1}{T_{1}} - \dfrac{1}{T_{2}}} \right)$

Khối lượng khí thoát ra ngoài là:

$\begin{array}{l} {\Delta m = \Delta n.M = \dfrac{MpV}{R}.\left( {\dfrac{1}{T_{1}} - \dfrac{1}{T_{2}}} \right)} \\ \left. \Rightarrow\Delta m = \dfrac{2.10^{- 3}.2.10^{5}.4,5.10^{- 3}}{8,31}.\left( {\dfrac{1}{24 + 273} - \dfrac{1}{28 + 273}} \right) \right. \\ \left. \Rightarrow\Delta m \approx 9,7.10^{- 6}\,\,\left( {kg} \right) \right. \end{array}$

Đáp án cần chọn là: D

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.