Một bình chứa 900 g helium. Sau một thời gian, do bị hở, khí helium thoát ra một phần. Nhiệt độ

Câu hỏi số 815419:

Vận dụng

Một bình chứa 900 g helium. Sau một thời gian, do bị hở, khí helium thoát ra một phần. Nhiệt độ tuyệt đối của khi giảm 10%, áp suất giảm 20% so với ban đầu. Số nguyên tử helium đã thoát khỏi bình là $X.10^{25}$. Khối lượng mol của helium là 4 g/mol. Tính X, làm tròn kết quả đến chữ số hàng phần chục.

Trả lời:

Đáp án đúng là:

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:815419

Phương pháp giải

Phương trình Clapeyron: pV = nRT

Số nguyên tử khí: $N = n.N_{A}$

Giải chi tiết

Số nguyên tử khí helium ban đầu là:

$N_{1} = n_{1}.N_{A} = \dfrac{m}{M}.N_{A} = \dfrac{900}{4}.N_{A} = 225N_{A}$

Áp dụng phương trình Clapeyron cho khí trong bình trước và sau khi bị hở:

$\begin{array}{l} {p_{1}V_{1} = n_{1}RT_{1}\,\,(1)} \\ \left. p_{2}V_{2} = n_{2}RT_{2}\Rightarrow 0,8p_{1}.V_{1} = n_{2}.R.0,9T_{1}\,\,(2) \right. \end{array}$

Chia hai vế phương trình (2) và (1) ta được:

$\left. \dfrac{n_{2}.0,9}{n_{1}} = 0,8\Rightarrow\dfrac{N_{2}}{N_{1}} = \dfrac{n_{2}}{n_{1}} = \dfrac{0,8}{0,9} = \dfrac{8}{9}\Rightarrow N_{2} = \dfrac{8}{9}N_{1} \right.$

Số phân tử khí thoát ra là:

$\begin{array}{l} {\Delta N = N_{1} - N_{2} = N_{1} - \dfrac{8}{9}N_{1} = \dfrac{1}{9}N_{1}} \\ \left. \Rightarrow\Delta N = \dfrac{1}{9}.225N_{A} = \dfrac{1}{9}.225.6,02.10^{23} \approx 1,51.10^{25} \right. \end{array}$

Đáp án cần điền là: 1,51

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K9 Chú ý! Lộ Trình Sun 2027 - 1 lộ trình ôn đa kỳ thi (TN THPT, ĐGNL (Hà Nội/ Hồ Chí Minh), ĐGNL Sư Phạm, ĐGTD, ĐGNL Bộ Công an, ĐGNL Bộ Quốc phòngTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com. Cập nhật bám sát bộ SGK mới, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.