Nguyên tử nhôm có bán kính là 1,43$\overset{O}{A}$ và có khối lượng nguyên tử là 27 amu. Trong

Câu hỏi số 818211:

Vận dụng

Nguyên tử nhôm có bán kính là 1,43$\overset{O}{A}$ và có khối lượng nguyên tử là 27 amu. Trong thực tế, thể tích thật chiếm bởi các nguyên tử chỉ bằng 74% của tinh thể, còn lại là các khe trống. Xác định khối lượng riêng của nguyên tử Al.

Trả lời:

Đáp án đúng là:

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:818211

Phương pháp giải

Bước 1. Tính thể tích 1 nguyên tử

V_{nguyên tử} $= \dfrac{4}{3}.\pi.R^{3}$

Bước 2. Tính thể tích 1 mol nguyên tử (V_mole)

$V_{mole} = \dfrac{V_{ngtu}}{N_{A}.\%}$

Bước 3. Tính khối lượng riêng

$D = \dfrac{m_{mole/g}}{V_{mole}}$

CT tính nhanh :$\dfrac{4\pi R^{3}}{3} = \dfrac{M_{mole/g}}{D.N_{A}}.\%$

Giải chi tiết

$\begin{array}{l} {r = 1,43\overset{o}{A} = 1,43.10^{- 8}\text{cm;~m}_{1\text{~ngtu}}27.1,66.10^{- 24}\text{(gam)}} \\ \left. \rightarrow\text{V}_{ngtu} = \dfrac{4.\pi r^{3}}{3} = \dfrac{4.3,14.{(1,43.10^{- 8})}^{3}}{3}\rightarrow V_{\text{tt}} = \dfrac{4.3,14.{(1,43.10^{- 8})}^{3}}{3}.\dfrac{100}{74} \right. \\ \left. \Rightarrow\text{d} = \dfrac{m}{V} = \dfrac{27.1,66.10^{- 24}}{\dfrac{4.3,14.{(1,43.10^{- 8})}^{3}}{3}.\dfrac{100}{74}} = 2,71(\text{g/cm}^{3}) \right. \end{array}$

Đáp án cần điền là: 2,71

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link