Một pin điện hoá Ni - H₂ được thiết lập ở điều kiện chuẩn như hình vẽ sau (vôn kế có

Câu hỏi số 821327:

Vận dụng

Một pin điện hoá Ni - H₂ được thiết lập ở điều kiện chuẩn như hình vẽ sau (vôn kế có điện trở rất lớn). Cho thế điện cực chuẩn của cặp Ni²⁺/Ni bằng -0,257 V.

Cho các nhận định sau khi pin hoạt động:

(a) Số chỉ hiển thị trên vôn kế là -0,257 V.

(b) Ở anode xảy ra quá trình oxi hoá Ni, ở cathode xảy ra quá trình khử H⁺.

(d) Khối lượng điện cực Ni giảm dẫn, khối lượng điện cực Pt không đổi.

Trong các nhận định trên, có bao nhiêu nhận định đúng?

Trả lời:

Đáp án đúng là:

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:821327

Phương pháp giải

Lí thuyết về pin điện hóa.

+ Cathode: xảy ra quá trình khử.

+ Anode: xảy ra quá trình oxi hóa.

$E_{pin}^{o} = E_{cathode}^{o} - E_{anode}^{o}$

Giải chi tiết

Vì $E_{{Ni}^{2 +}/Ni}^{o}$< $E_{{2H}^{+}/H_{2}}^{o}$ nên Ni²⁺/Ni đóng vai trò anode, 2H⁺/H₂ đóng vai trò cathode.

(a) sai, vì $E_{pin}^{o} = E_{cathode}^{o} - E_{anode}^{o}$ = $E_{{2H}^{+}/H_{2}}^{o}$ - $E_{{Ni}^{2 +}/Ni}^{o}$ = 0 – (-0,257) = 0,257 (V)

(b) đúng, vì ở cathode xảy ra quá trình: 2H⁺ + 2e $\longrightarrow$ H₂ (quá trình khử).

Ở anode: Ni $\longrightarrow$ Ni²⁺+ 2e.

(c) sai, vì ion ${Cl}^{-}$ đi vào dung dịch NiSO₄, ion K⁺ đi vào dung dịch HCl để cân bằng điện tích.

(d) đúng, Ni tan dần nên khối lượng điện cực Ni giảm dần, không có gì bám vào nên khối lượng điện cực Pt không đổi.

Đáp án cần điền là: 2

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.