Cho sơ đồ hình thành ion H3O+ từ phần tử H2O và ion H+ như sau:Biết rằng số hiệu nguyên tử 1H;

Câu hỏi số 829274:

Vận dụng

Cho sơ đồ hình thành ion H₃O⁺ từ phần tử H₂O và ion H⁺ như sau:

Biết rằng số hiệu nguyên tử ₁H; ₈O. Nhận xét nào sau đây không đúng?

A. Trong ion H₃O⁺ có liên kết cho nhận.

B. Trong ion H₃O⁺ có ba liên kết sigma (σ).

C. Nguyên tử oxygen trong ion H₃O⁺ có hai cặp electron riêng.

D. Ion H₃O⁺ có tổng số electron là 10.

Đáp án đúng là: C

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:829274

Phương pháp giải

Quan sát sơ đồ hình thành ion H₃O⁺ từ phần tử H₂O và ion H⁺.

- Liên kết cho nhận là liên kết cộng hoá trị mà cặp electron dùng chung đựơc đóng góp từ một nguyên tử.

- Kí hiệu là mũi tên (→) xuất phát từ nguyên tử có cặp electron đem ra dùng chung.

Giải chi tiết

A đúng, vì trên nguyên tử O còn 2 cặp electron riêng, khi hình thành H₃O⁺, 1 cặp electron trở thành cặp electron chung cho cả O và H. Như vậy, liên kết đơn giữa nguyên tử O trong H₂O và H⁺ được tạo thành bởi 1 cặp electron góp chung của nguyên tử O.

- Liên kết cho nhận tạo bởi cặp electron của O và ion H⁺ được kí hiệu là mũi tên (→) xuất phát từ O.

B đúng, vì trong ion H₃O⁺ có ba liên kết sigma (σ) gồm 3 liên kết O-H.

C sai, vì nguyên tử oxygen trong ion H₃O⁺ đã dùng 1 cặp riêng để tạo liên kết cho nhận với nguyên tử hydrogen nên chỉ còn 1 cặp electron riêng.

D đúng, vì ion H₃O⁺ được hình thành từ 1 phân tử H₂O có tổng số 10e và ion H⁺ không chứa electron.

Đáp án cần chọn là: C

Tham Gia Group Dành Cho 2K9 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, (Xem ngay) Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, làm quen kiến thức, định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 10