Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất từ aluminium oxide (Al2O3) theo phương trình hoá học sau:

Câu hỏi số 838953:

Vận dụng

Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất từ aluminium oxide (Al₂O₃) theo phương trình hoá học sau: $2A{{l}_{2}}{{O}_{3}}\xrightarrow[cryolite]{dpnc}4Al+3{{O}_{2}}$

a) Tính hiệu suất phản ứng khi điện phân 102 kg Al₂O₃, biết khối lượng nhôm thu được sau phản ứng là 51,3 kg.

b) Biết khối lượng nhôm thu được sau điện phân là 54 kg và hiệu suất phản ứng là 92%, tính khối lượng Al₂O₃ đã dùng.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:838953

Phương pháp giải

Phương trình hoá học:

$2A{{l}_{2}}{{O}_{3}}\xrightarrow[cryolite]{dpnc}4Al+3{{O}_{2}}$

Theo phương trình phản ứng: $\left. n_{Al} = 2.n_{Al_{2}O_{3}}\Rightarrow m_{Al} \right.$

Hiệu suất phản ứng là: $H = \dfrac{m_{Al(tt)}}{m_{Al(lt)}}.100\%$

Giải chi tiết

a) Phương trình hoá học:

$2A{{l}_{2}}{{O}_{3}}\xrightarrow[cryolite]{dpnc}4Al+3{{O}_{2}}$

Theo phương trình phản ứng: $\left. n_{Al} = 2.n_{Al_{2}O_{3}} = 2.\dfrac{102}{102} = 2(kmol)\Rightarrow m_{Al} = 2.27 = 54(kg) \right.$

Hiệu suất phản ứng là: $H = \dfrac{51,3}{54}.100\% = 95\%$

b) Phương trình hoá học: $2A{{l}_{2}}{{O}_{3}}\xrightarrow[cryolite]{dpnc}4Al+3{{O}_{2}}$

Theo phương trình phản ứng: $\left. n_{Al_{2}O_{3}} = \dfrac{1}{2}.n_{Al} = \dfrac{1}{2}.\dfrac{54}{27} = 1(kmol)\Rightarrow m_{Al_{2}O_{3}} = 1.102 = 102(kg) \right.$

Hiệu suất phản ứng 92%: $m_{Al_{2}O_{3}(tt)} = \dfrac{102}{92\%} = 110,87(kg)$

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link