Cho 27,4 gam Ba tác dụng với 100 gam dung dịch H2SO4 9,8%.a) Tính thể tích khí thoát ra (đkc).b) Tính

Câu hỏi số 843789:

Vận dụng

Cho 27,4 gam Ba tác dụng với 100 gam dung dịch H₂SO₄ 9,8%.

a) Tính thể tích khí thoát ra (đkc).

b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng.

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:843789

Phương pháp giải

- Bước 1: Tính số mol theo dữ kiện đề bài.

- Bước 2: Viết phương trình hóa học

- Bước 3: Tính toán số mol các chất trên phương trình. Xác định chất dư chất hết nếu có.

- Bước 4: Tính toán theo yêu cầu của đề bài về: Khối lượng, thể tích, mol

Kim loại kiềm, kiểm thổ tác dụng với dung dịch acid, khi kim loại dư, kim loại sẽ tác dụng với nước.

Giải chi tiết

$\begin{array}{l} \left. m_{H_{2}SO_{4}} = \dfrac{100.98}{100} = 9,8(g)\Rightarrow n_{H_{2}SO_{4}} = \dfrac{9,8}{98} = 0,1(mol) \right. \\ {m_{H_{2}O} = 100 - 9,8 = 91,2(g)} \\ {n_{Ba} = \dfrac{27,4}{137} = 0,2(mol)} \end{array}$

Phương trình hoá học:

Ba + H₂SO₄ ⟶ BaSO₄ + H₂

Ban đầu: 0,2 0,1

Phản ứng: 0,1 ⟵ 0,1 ⟶ 0,1

⟹ Ba dư (0,2 – 0,1 = 0,1) tiếp tục phản ứng với nước

Ba + 2H₂O ⟶ Ba(OH)₂ + H₂

0,1 ⟶ 0,2 ⟶ 0,1 ⟶ 0,1

a) $\left. n_{H_{2}} = 0,1 + 0,1 = 0,2(mol)\Rightarrow V_{H_{2}} = 0,2.24,79 = 4,958(l) \right.$

b) Dung dịch sau phản ứng là Ba(OH)₂

m_{dd sau phản ứng} = m_Ba + m_{dd H2SO4} - m_{kết tủa} – m_H2 = 27,4 + 100 – 0,1.233 – 0,2.2 = 103,7 (g)

$C\%_{Ba{(OH)}_{2}} = \dfrac{0,1.171}{103,7}1.00\% \simeq 16,49\%$

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link