Sodium azide (NaN3) là một hợp chất dễ bị phân huỷ. Hỗn hợp chất rắn gồm NaN3, KNO3 và SiO2

Câu hỏi số 860417:

Vận dụng

Sodium azide (NaN₃) là một hợp chất dễ bị phân huỷ. Hỗn hợp chất rắn gồm NaN₃, KNO₃ và SiO₂được sử dụng để nhanh chóng tạo ra một lượng đủ lớn khí nitrogen trong các túi khí an toàn trên ô tô. Khi bị va đập mạnh, các chất trên sẽ nhanh chóng phản ứng tạo ra khí nitrogen, làm căng đầy túi khí an toàn. Các phản ứng xảy ra được biểu diễn theo các sơ đồ sau:

(1) NaN₃ ⟶ Na + N₂

(2) Na + KNO₃ ⟶ K₂O + Na₂O + N₂

(3) K₂O + Na₂O + SiO₂ ⟶ K₂SiO₃ + Na₂SiO₃

Nếu lấy 52 gam NaN₃ (các hóa chất khác coi như đã lấy đủ) thì tạo ra được bao nhiêu lít khí nitrogen (ở đkc) cho túi khí an toàn? (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần mười)

Trả lời:

Đáp án đúng là:

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:860417

Phương pháp giải

$\sum n_{N_{2}}$ = $n_{N_{2}}$(1) + $n_{N_{2}}$(2)

Giải chi tiết

Phương trình hóa học:

(1) 2NaN₃ ⟶ 2Na + 3N₂

(2) 10Na + 2KNO₃ ⟶ K₂O + 5Na₂O + N₂

(3) K₂O + Na₂O + 2SiO₂ ⟶ K₂SiO₃ + Na₂SiO₃

Ta có: $n_{{NaN}_{3}}$ = 0,8 (mol)

$\sum n_{N_{2}}$ = $n_{N_{2}}$(1) + $n_{N_{2}}$(2) = $\dfrac{3}{2}n_{{NaN}_{3}}$ + $\dfrac{1}{10}$n_Na = $\dfrac{3}{2}n_{{NaN}_{3}}$ + $\dfrac{1}{10}n_{{NaN}_{3}}$ = $\dfrac{8}{5}$ $n_{{NaN}_{3}}$= $\dfrac{8}{5}$.0,8 = 1,28 (mol)

$\Rightarrow$ $V_{N_{2}}$ = 1,28.24,79 = 31,7 (L)

Đáp án cần điền là: 31,7

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.