Trộn 200mL dung dịch HCl 0,1M và H2SO4 0,05M với 300mL dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ a (mol/L) thu

Câu hỏi số 945645:

Vận dụng

Trộn 200mL dung dịch HCl 0,1M và H₂SO₄ 0,05M với 300mL dung dịch Ba(OH)₂ có nồng độ a (mol/L) thu được m gam kết tủa và 500mL dung dịch có pH = 13. Tính a, m?

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:945645

Phương pháp giải

$\begin{array}{l} {n_{H^{+}} = n_{HCl} + 2n_{H_{2}SO_{4}}} \\ {n_{OH^{-}} = 2n_{Ba{(OH)}_{2}}} \end{array}$

Dung dịch thu được sau phản ứng có pH = 13 > 7 ⟹ Dung dịch có môi trường base

$\left. pOH = 14 - pH = 1\Rightarrow\text{[}OH^{-}\text{]}du = 10^{- 1}(M) \right.$

$H^{+} + OH^{-}\overset{}{\rightleftharpoons}H_{2}O$

Ban đầu: 0,04 0,6a

Phản ứng:

Dư:

$B{{a}^{2+}}+SO_{4}^{2-}\xrightarrow{{}}BaS{{O}_{4}}$

Giải chi tiết

$\begin{array}{l} {n_{H^{+}} = n_{HCl} + 2n_{H_{2}SO_{4}} = 0,2.0,1 + 2.(0,2.0,05) = 0,04(mol)} \\ {n_{OH^{-}} = 2n_{Ba{(OH)}_{2}} = 2.0,3.a = 0,6a(mol)} \end{array}$

Dung dịch thu được sau phản ứng có pH = 13 > 7 ⟹ Dung dịch có môi trường base

$\left. pOH = 14 - pH = 1\Rightarrow\text{[}OH^{-}\text{]}du = 10^{- 1}(M) \right.$

$H^{+} + OH^{-}\overset{}{\rightleftharpoons}H_{2}O$

Ban đầu: 0,04 0,6a

Phản ứng: 0,04 ⟶ 0,04

Dư: 0 0,6a – 0,04

$\left. {\text{[}OH^{-}\text{]}}_{du} = \dfrac{n}{V} = \dfrac{0,6a - 0,04}{0,5} = 10^{- 1}\Rightarrow a = 0,15(M) \right.$

$B{{a}^{2+}}+SO_{4}^{2-}\xrightarrow{{}}BaS{{O}_{4}}$

Ban đầu: 0,045 0,01

Phản ứng: 0,01 ⟵ 0,01 ⟶ 0,01

$m_{BaSO_{4}} = 0,01.233 = 2,33$

Tham Gia Group Dành Cho 2K11 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 8 trên Tuyensinh247.com. Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Cam kết giúp học sinh lớp 8 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link