Dựa vào bảng: Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy

Câu hỏi số 945837:

Vận dụng

Dựa vào bảng:

Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol benzene C₆H₆ (l) trong khí oxygen, tạo thành CO₂ (g) và H₂O (l). So sánh lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 1,0 g propane C₃H₈ với lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 1,0 gam benzene C₆H₆(l).

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:945837

Phương pháp giải

Phản ứng: aA + bB ⟶ mM + nN

$\Delta_{r}H_{298}^{o} = {\sum{\Delta_{f}H_{298}^{o}(sp)}} - {\sum{\Delta_{f}H_{298}^{o}(cd)}}$

Giải chi tiết

${{C}_{6}}{{H}_{6}}+\frac{15}{2}{{O}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{o}}}6C{{O}_{2}}+3{{H}_{2}}O\,\Delta H_{298}^{o}(1)$

$\begin{array}{l} {\Delta H_{298}^{o}(1) = 6.\Delta H_{298}^{o}(CO_{2}) + 3.\Delta H_{298}^{o}(H_{2}O) - \Delta H_{298}^{o}(C_{6}H_{6})} \\ {\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, = 6.( - 393,5) + 3.( - 285,84) - 49 = - 3267,52(kJ)} \end{array}$

${{C}_{3}}{{H}_{8}}+5{{O}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{o}}}3C{{O}_{2}}+4{{H}_{2}}O\,\Delta H_{298}^{o}(2)$

$\begin{array}{l} {\Delta H_{298}^{o}(2) = 3.\Delta H_{298}^{o}(CO_{2}) + 4.\Delta H_{298}^{o}(H_{2}O) - \Delta H_{298}^{o}(C_{3}H_{8})} \\ {\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, = 3.( - 393,5) + 4.( - 285,84) - ( - 105,0) = - 2843,86(kJ)} \end{array}$

Lượng nhiệt sinh ra đốt cháy 1 gam C₃H₈: $\Delta = n_{C_{3}H_{8}}.\Delta H_{298}^{o}(2) = \dfrac{1}{44}.( - 2843,86) = 64,63(kJ)$

Lượng nhiệt sinh ra đốt cháy 1 gam C₆H₆: $\Delta = n_{C_{6}H_{6}}.\Delta H_{298}^{o}(1) = \dfrac{1}{78}.( - 3267,52) = 41,89(kJ)$

Lượng nhiệt khi đốt cháy 1 mol propane sinh ra lớn hơn khi đốt cháy 1 gam benzene.

PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> Học trực tuyến lớp 9 và Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách: Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều. Lộ trình học tập 3 giai đoạn: Học nền tảng lớp 9, Ôn thi vào lớp 10, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. PH/HS tham khảo chi tiết khoá học tại: Link