Người ta tách kim loại Ag bằng phương pháp cyanide: Nghiền nhỏ quặng silver sulfide

Câu hỏi số 948315:

Vận dụng

Người ta tách kim loại Ag bằng phương pháp cyanide: Nghiền nhỏ quặng silver sulfide (chứa Ag₂S, Ag) rồi hoà tan bằng dung dịch NaCN, lọc lấy phần dung dịch chứa phức Na[Ag(CN)]. Sau đó dùng Zn (dư) để khử ion Ag⁺ trong phức thu được dung dịch chứa Na₂[Zn(CN)₄] và chất rắn chứa Ag và Zn. Cuối cùng dùng dung dịch H₂SO₄ (loãng, dư) để hoà tan Zn dư và thu được Ag. Nếu sử dụng 1,50 kg Zn thì sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 4,52 kg chất rắn gồm Ag và Zn dư. Hỏi lượng Ag thu được trong quá trình này là bao nhiêu kg?

Đáp án:

Đáp án đúng là: 4,32

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:948315

Phương pháp giải

Sơ đồ tách chất:

Quặng $\overset{NaCN}{\rightarrow}Na\lbrack Ag{(CN)}_{2}\rbrack\overset{Zn_{du}}{\rightarrow}\left\{ \begin{array}{l} {Ag} \\ {Zn} \end{array} \right.\overset{H_{2}SO_{4}}{\rightarrow}Ag$

$n_{Znpu} = \dfrac{1}{2}n_{Ag} = a(mol)$

m_{KL sau} = m_{Zn dư} + m_Ag

Giải chi tiết

Quặng $\overset{NaCN}{\rightarrow}Na\lbrack Ag{(CN)}_{2}\rbrack\overset{Zn_{du}}{\rightarrow}\left\{ \begin{array}{l} {Ag} \\ {Zn} \end{array} \right.\overset{H_{2}SO_{4}}{\rightarrow}Ag$

$n_{Znpu} = \dfrac{1}{2}n_{Ag} = a(kmol)$

Ta có: m_{KL sau} = m_{Zn dư} + m_Ag

⟹ $4,52 = (1,5 - a.65) + 2a.108$

⟹ a = 0,02

Khối lương Ag thu được: 2.a.108 = 4,32 kg

Đáp án cần điền là: 4,32

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K8 Chú ý! Lộ Trình Sun 2026 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi 26+ TN THPT, 90+ ĐGNL HN, 900+ ĐGNL HCM, 70+ ĐGTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com.Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, luyện thi theo 3 giai đoạn: Nền tảng lớp 12, Luyện thi chuyên sâu, Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.