Nitrogen phản ứng với hydrogen tạo ra ammonia theo sơ đồ phản ứng hoá học sau: $3H_2(g) + N_2(g)

Câu hỏi số 969686:

Vận dụng

Nitrogen phản ứng với hydrogen tạo ra ammonia theo sơ đồ phản ứng hoá học sau:

$3H_2(g) + N_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)$ (·)

Thêm 1,00 mol nitrogen; 3,00 mol hydrogen và 1,20 mol ammonia vào bình kín dung tích 0,50 L. Đến khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng, trong hỗn hợp khí có 0,88 mol ammonia. Giá trị hằng số cân bằng K_C của phản ứng (·) là

(kết quả làm tròn đến hàng phần nghìn).

A. 0,002.

B. 0,004.

C. 0,003.

D. 0,001.

Đáp án đúng là: B

Quảng cáo

Xem lời giải

Câu hỏi:969686

Phương pháp giải

- Xác định chiều chuyển dịch cân bằng dựa trên sự thay đổi số mol ammonia ($NH_3$).

- Tính số mol các chất tại thời điểm cân bằng dựa vào phương trình hóa học.

- Tính nồng độ mol các chất tại trạng thái cân bằng: $[X] = \dfrac{n}{V}$.

- Áp dụng công thức tính hằng số cân bằng $K_c = \dfrac{[NH_3]^2}{[H_2]^3 \cdot [N_2]}$.

Giải chi tiết

$3H_2(g) + N_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)$ (·)

Ban đầu: 3 1 1,2 (mol)

Pư: 3x x 2x

Cân bằng: (3 – 3x) (1 – x) (1, 2 + 2x)

Tại điểm cân bằng: $\left. n_{NH_{3}} = 1,2 + 2x = 0,88\Rightarrow x = - 0,16(mol) \right.$

⟹ tại điểm cân bằng: $\left. \left\{ \begin{array}{l} {n_{NH_{3}} = 3,48} \\ {n_{N_{2}} = 1,16} \\ {n_{NH_{3}} = 0,88} \end{array} \right.(mol)\Rightarrow\left\{ \begin{array}{l} {\lbrack NH_{3}\rbrack = \dfrac{3,48}{0,5}(M)} \\ {\lbrack N_{2}\rbrack = \dfrac{1,16}{0,5}(M)} \\ {\lbrack NH_{3} = \dfrac{0,88}{0,5}(M)} \end{array} \right.\Rightarrow K_{C} = \dfrac{{\lbrack NH_{3}\rbrack}^{2}}{\lbrack N_{2}\rbrack.{\lbrack H_{2}\rbrack}^{3}} \approx 0,004 \right.$

Đáp án cần chọn là: B

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>> 2K9 Chú ý! Lộ Trình Sun 2027 - 1 lộ trình ôn đa kỳ thi (TN THPT, ĐGNL (Hà Nội/ Hồ Chí Minh), ĐGNL Sư Phạm, ĐGTD, ĐGNL Bộ Công an, ĐGNL Bộ Quốc phòngTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com. Cập nhật bám sát bộ SGK mới, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.