Tel: 024.7300.7989 - Phone: 1800.6947 (Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)

Giỏ hàng của tôi
Trang chủ
Luyện thi đại học môn Hóa

Muối Mohr Fe(NH4)2(SO4)2.6H2O (392,13 g/mol) là một hợp chất thông dụng của Fe (II). Trong quá trình

Muối Mohr Fe(NH4)2(SO4)2.6H2O (392,13 g/mol) là một hợp chất thông dụng của Fe (II). Trong quá trình bảo quản lâu ở điều kiện thường, muối này có thể bị oxi hoá một phần bởi oxygen trong không khí, dẫn đến sự hình thành tạp chất Fe (III). Để xác định độ tinh khiết của một mẫu muối Mohr đã để lâu, một sinh viên sử dụng phương pháp xác định hàm lượng muối Fe (II) bằng dung dịch KMnO4 theo quy trình sau:

Bước 1: Hoà tan 2,00 g muối trong lượng dư dung dịch H2SO4 10% để thu được 100 mL dung dịch.

Bước 2: Lấy 5,0 mL dung dịch ở bước 1 vào bình tam giác.

Bước 3: Chuẩn độ dung dịch trong bình tam giác bằng dung dịch KMnO4 0,02 M đến khi thu được dung dịch có màu bền trong 20 giây, thấy hết 2,10 mL.

Phương trình hoá học của phản ứng xảy ra trong quy trình trên:

5Fe2+ + MnO4- + 8H+ ⟶ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

Trả lời cho các câu 1, 2, 3 dưới đây:

Câu hỏi số 1:
Nhận biết

Trong phản ứng chuẩn độ trên, sự thay đổi số oxi hoá trong quá trình khử là

Đáp án đúng là: A

Xem lời giải
Câu hỏi:969705
Phương pháp giải

- Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trước và sau phản ứng.

- Quá trình khử là quá trình chất oxi hóa nhận electron, làm giảm số oxi hóa của nguyên tố đó.

Giải chi tiết

Xét phương trình ion rút gọn của phản ứng chuẩn độ:

$5Fe^{2+} + MnO_4^- + 8H^+ \rightarrow 5Fe^{3+} + Mn^{2+} + 4H_2O$

Quá trình oxi hoá: $Fe^{+2} \rightarrow Fe^{+3} + 1e$.

Quá trình khử: $Mn^{+7} + 5e \rightarrow Mn^{+2}$.

Đáp án cần chọn là: A

Câu hỏi số 2:
Thông hiểu

Phát biểu nào sau đây đúng về phản ứng hoá học xảy ra ở bước 3?

Đáp án đúng là: B

Xem lời giải
Câu hỏi:969706
Phương pháp giải

Dựa trên nguyên tắc chuẩn độ oxi hóa - khử bằng dung dịch potassium permanganate ($KMnO_4$). Trong môi trường acid $H_2SO_4$, ion $MnO_4^-$ đóng vai trò là chất oxi hóa mạnh, đồng thời tự đóng vai trò là chất chỉ thị màu để xác định điểm kết thúc chuẩn độ.

Giải chi tiết

A sai,vì trong quá trình chuẩn độ, ion $MnO_4^-$ (màu tím) khi nhỏ vào bình tam giác sẽ phản ứng ngay với $Fe^{2+}$ tạo thành $Mn^{2+}$ (không màu) và $Fe^{3+}$ (vàng nhạt), do đó dung dịch trong bình tam giác gần như không màu cho đến sát điểm tương đương.

B đúng.

C sai, vì ion $H^+$ từ sulfuric acid chỉ đóng vai trò là môi trường để phản ứng xảy ra, không thay đổi số oxi hóa nên không phải là tác nhân khử hay tác nhân oxi hóa.

D sai, vì Fe2+ đóng vai trò chất khử.

Đáp án cần chọn là: B

Câu hỏi số 3:
Vận dụng

Theo kết quả chuẩn độ trên, độ tinh khiết của mẫu muối Mohr là

Đáp án đúng là: D

Xem lời giải
Câu hỏi:969707
Phương pháp giải

$5Fe^{2+} + MnO_4^- + 8H^+ \rightarrow 5Fe^{3+} + Mn^{2+} + 4H_2O$

Theo phương trình chuẩn độ: $n_{Fe^{2 +}} = 5.n_{MnO_{4}^{-}}$

Tính số mol $Fe^{2+}$ có trong 100 mL dung dịch ban đầu.

- Tính độ tinh khiết của mẫu muối theo công thức: $\%P = \dfrac{m_{pure}}{m_{sample}} \cdot 100\%$.

Giải chi tiết

Trong 5,0 mL dung dịch: $n_{Fe^{2 +}} = 5.n_{MnO_{4}^{-}} = 5.0,02.2,1.10^{- 3} = 2,1.10^{- 4}(mol)$

⟹ 100 mL dung dịch muối: $n_{Fe^{2 +}} = \dfrac{100}{5}.2,1.10^{- 4} = 4,2.10^{- 3}(mol) = n_{Fe{(NH_{4})}_{2}{(SO_{4})}_{2}.6H_{2}O}$

Độ tinh khiết: $\dfrac{4,2.10^{- 3}.392,13}{2}.100\% = 82,3\%$

Đáp án cần chọn là: D

Quảng cáo

Group 2K8 ôn Thi ĐGNL & ĐGTD Miễn Phí

Câu hỏi trước Câu tiếp theo

>>  2K9 Chú ý! Lộ Trình Sun 2027 - 1 lộ trình ôn đa kỳ thi (TN THPT, ĐGNL (Hà Nội/ Hồ Chí Minh), ĐGNL Sư Phạm, ĐGTD, ĐGNL Bộ Công an, ĐGNL Bộ Quốc phòngTD - Click xem ngay) tại Tuyensinh247.com. Cập nhật bám sát bộ SGK mới, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.

Hỗ trợ - Hướng dẫn

  • 024.7300.7989
  • 1800.6947 free

(Thời gian hỗ trợ từ 7h đến 22h)
Email: lienhe@tuyensinh247.com

Đăng ký nhận tư vấn